一块纯金属钠置于氧气流中加热片刻,然后将它置于盛满水的容器中,反应结束后测得产生的气体体积448ml（标况下）.用电火花引爆产生的气体,冷却后剩余气体为112ml（标况下）.向生成的溶液中滴加1mol/L盐酸80ml时恰好完全中和.求：1、原纯金属钠的质量.2、钠与氧气反应后各种成分的物质的量

由滴定的盐酸摩尔数得知NaOH的摩尔数为0.08*1=0.08mol,所以原来纯钠的质量为0.08*23=1.84g.产生的气体可以燃烧,肯定是氧气和氢气,总的气体是0.02mol,剩下的是0.005mol.2Na+H2O=2NaOH+H2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,Na2O+H2O=2NaOH,2H2+O2=2H2O.燃烧的气体中氧气为0.005mol,氢气为0.01mol,所以,Na为0.02mol,Na2O2为0.01mol,这样的话总共有0.04mol钠原子,还差0.04mol.如果剩下的气体是氢气,则Na又多了0.01mol；如果是氧气,则Na2O2多了0.01mol,钠原子多了0.02mol.所以,当剩余气体是氢气时,Na为0.03mol,Na2O2为0.01mol,Na2O为0.015mol；当剩余气体是氧气时,Na为0.02mol,Na2O2为0.02mol,Na2O为0.01mol.整体思路就是这样,计算没有错的话那答案就是这个了.