如图所示,当向试管内通入21毫升O2时最后试管中的液面仍在原来的位置,则原试管中NO体积为?试管中为NO,倒置在一个装满水的水槽中，氧气通过一根与试管口相连的导管通入，大概就这样，亲们，

发生反应为4NO + 2H2O + 3O2 = 4HNO3
因此反应后只有NO反应完全而O2有剩余且剩余体积等于原NO体积时才能符合题意
设原有NOx毫升则消耗氧气3/4x毫升
所以21-3/4x=x
x=12

虽然看不见图，但这应该是个氧化还原反应，即：o2+no=no2
思路如此
你的意思我大概齐明白了
应该是不完全反应生成部分no2
o2+2no=2no2
也就是说部分氧气参与反应
结论是
no体积=42ml

分析：设原试管中NO的体积为X,反应O2的体积为Y2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO根据上面的两个反应得出的总反应为：4NO+3O2+2H2O=4HNO34 3X YY=3X/4因为试管内通入21毫升O2时最后试管中的液面仍在原来的位置,说明剩余O2...