反映N2+O2=2NO 在密闭容器中进行 下列条件能加快该反应速率的是A.增大体系的体积使压强减小B.体积不变充入N2使压强增大C.体积不变充入He使压强增大C.压强不变充入N2.使体积增大首先 我想问下这几句话都是对的吗?只是看哪个符合题意?第4句是 反应速率减慢?

首先A是错误的 增大体积会使压强减小。
B C D 的描述是正确的
分析选项D 气体反应速率和压强的改变有关，但是如果压强未改变，即使体积增大，反应速率也不改变。
然后是C He 不会与容器中的气体反应，即使改变了压强，反应速率还是不变
答案选B
注意：必须是加入的反应气体改变压强才会改变反应速率

如题所示：只要加入不和反应物反应的都可以加快反应速率（密封状态）！

四句话中只有B选项是对的，因为充入N2就增加了反应物浓度，从而加快反应速率，C中体积不变所以浓度不变，所以化学反应速率不变，A中体积变大所以浓度减小，所以化学反应速率减小，D中无法确定，因为物质的量增加了，体积也增加了，浓度无法确定

首先由反应方程式这是一个反应分子数增加的反应，而且反应两边的物质都是气体。有勒夏特勒定理，加大压强有利于反应向反应分子数目小的方向进行。首先可以排除A；C虽然加入He使压强增大，但N2和O2的分压并没有变，化学反应速率不变排除C；怎么有两个C，我把第四项看做D，加入N2，体积变大，则压强变小，排除D；再看B，体积不变充入N2，实际上是增加反应物浓度，使反应速率加快。

别把平衡移动和反应速率混为一谈
可以这样理解 对有气体参加的反应 增大体系的压强即可加快反应速率
A 压强减小 反应速率减小
B 恒容充入反应气体 浓度增大 反应速率加快
C 各物质浓度不变 故反应速率不变
D 反应速率减小 因为N2浓度不变 体积增大 反应物O2浓度减小