高一化学题（说明理由）一定量的CH4燃烧后得到CO,CO2,H2O(g),其质量共为49.6克,将它缓慢通过浓硫酸时浓硫酸增重25.2克,试求原混合气体中CO2的质量?

水的物质的量为：25.2/18=1.4moL
因为1moL的甲烷对应产生2moL的水
所以甲烷的物质的量为：0.7moL
根据已知可以列等式如下：
一氧化碳的物质的量+二氧化碳的物质的量=0.7moL
一氧化碳的质量+二氧化碳的质量+水的质量=49.6g
物质的量*相对分子质量=质量
求出相应的结果！！！
谢谢您，祝您愉快！！！

浓硫酸增重25.2克，即生成水25.2克，为1.4摩尔，也就是有2.8摩尔氢元素，对应0.7摩尔甲烷，即11.2克甲烷。生成物质量为49.6克，除去甲烷的质量和生成物中水的质量计33.6克，还有16克，也就是说还有1摩尔氧原子。0.7摩尔甲烷含有0.7摩尔碳原子也就是有0.3摩尔CO2，0.4摩尔CO，则CO2质量为13.2克

根据浓硫酸增重25.2克可得水的质量为25.2克，剩下24.4克为CO，CO2。设CO为Xmol，CO2为ymol，因为碳守恒，所以根据水的质量可以求得其n=1.4mol，然后可知nH=2.8mol，nC=0.7mol。所以列出方程组x+y=0.7,28x+44y=24.4.解得x=0.4，y=0.3。即CO2的物质的量为0.3，再乘以44，所以CO2的质量为13.2g

提示：增重的原因是吸收了H2O和CO2．

浓硫酸吸收的是水：m=25.2g,n=1.4mol.氢的物质的量就是2.8mol.
甲烷中碳氢的物质的量之比为1：4,碳的物质的量为0.7mol.
由于甲烷中的碳全部转化为CO和CO2,设CO的物质的量为X,CO2的物质的量为Y
根据C守恒：
X+Y=0.7
28X+44Y=24.2
然后解方程组