取4.6g由等物质的量的饱和一元醇和一元酸组成的混合物，向其中投入足量的钠，收集到氢气1.12L（标准状况），此混合物的组成是（　　）A. 甲酸和乙醇B. 甲醇和丁酸C. 甲酸和丙醇D. 甲醇和丙酸

答

标准状况下1.12L氢气的物质的量为

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，一元醇和饱和一元酸与生成氢气的物质的量关系为2：1，故饱和一元醇和饱和一元酸的总的物质的量为2×0.05mol=0.1mol，所以混合物的平均摩尔质量为

4.6g

0.1mol

=46g/mol，
A．甲酸的摩尔质量为46g/mol，乙醇的摩尔质量为46g/mol，二者以任意比混合，平均摩尔质量为46g/mol，故A符合；
B．甲醇的摩尔质量为32g/mol，丁酸的摩尔质量为88g/mol，二者等物质的量混合时，平均摩尔质量为

1

2

（32g/mol+88g/mol）=60g/mol，故B不符合；
C．甲酸的摩尔质量为46g/mol，丙醇的摩尔质量为60g/mol，二者等物质的量混合时，平均摩尔质量为

1

2

（46g/mol+60g/mol）=53g/mol，故C不符合；
D．甲醇的摩尔质量为32g/mol，丙酸的摩尔质量为74g/mol，二者等物质的量混合时，平均摩尔质量为

1

2

（32g/mol+74g/mol）=53g/mol，故D不符合；
故选A．
答案解析：根据n=

V

Vm

计算氢气的物质的量，饱和一元醇和饱和一元酸与金属钠反应中，饱和一元醇和饱和一元酸与生成氢气的物质的量关系为2：1，据此计算饱和一元醇和饱和一元酸的总的物质的量，再根据M=

m

n

计算平均摩尔质量，据此结合选项判断．
考试点：有关混合物反应的计算．
知识点：考查混合物的有关计算，根据反应关系判断混合物的物质的量是解题关键，注意平均摩尔质量的利用．