取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的PH=8,说法正确的是A c(Na+)=c(X-)+c(HX)=0.2mol/LB:c(OH-)-c(HX)=c(H+)=1*10^-8molC c(Na+)-c(X-)=9.9*10^-7mol/LD 0.2mol/LNaOH溶液中由水电离出来的c(OH-)大于0.2mol/LHX溶液中由水电离出来的c(OH-)这是我组装起来的选项 正确答案好像不只一个选项,这块我的底子非常弱,每个选项都无从下手,
问题描述：
取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的PH=8,说法正确的是
A c(Na+)=c(X-)+c(HX)=0.2mol/L
B:c(OH-)-c(HX)=c(H+)=1*10^-8mol
C c(Na+)-c(X-)=9.9*10^-7mol/L
D 0.2mol/LNaOH溶液中由水电离出来的c(OH-)大于0.2mol/LHX溶液中由水电离出来的c(OH-)
这是我组装起来的选项 正确答案好像不只一个选项,这块我的底子非常弱,每个选项都无从下手,
答
D 0.2mol/LNaOH溶液中由水电离出来的c(OH-)大于0.2mol/LHX溶液中由水电离出来的c(OH-)
答
等浓度、等体积混合,就意味着恰好完全反应,生成NaX,由于体积加倍,其浓度为0.1mol/L.
电荷守恒式：c(Na+) + c(H+) = c(X-) + c(OH-) = 0.1mol/L + 10^-8mol/L
物料守恒式：c(X-) + c(HX) = 0.1mol/L = c(Na+)
从上述两式,来看：
A错误
B正确.从物料守恒式可得：c(H+) = c(X-) + c(OH-) - c(Na+) = 10^-8mol/L
C正确.从物料守恒式可得：c(Na+) - c(X-) = c(OH-) - c(H+) = 10^-6 - 10^-8
D错误.NaOH电离出的OH-多,抑制水的电离现强,所以水电离出的H+少.