（急）实验室里需要纯净的氯化钠溶液,但手边只有混有硫酸钠,碳酸氢钠的氯化钠.某同学设计了实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠，碳酸氢钠的氯化钠。某同学设计了如下的方案：1；Nacl ,Na2so4,NH4HCO3 加热2； 1中的残留物 3； 2的溶液加入Bacl2溶液4； 3中悬浊液加入Na2CO3溶液并过滤5；滤液加入盐酸 加热煮沸6； 纯净的氯化钠溶液操作3后 如何判断硫酸根已经除尽，方法是？操作4的目的是什么？为什么不先过滤 后加碳酸氢钠溶液？操作5加热煮沸的目的是？

操作3后 如何判断硫酸根已经除尽，方法是？
答：静置反应混合物一会，取上层清液滴加BaCl2溶液，若无明显变化，则说明SO42-已除尽。
操作4的目的是什么？
答：除去操作3中过量的Ba2+
为什么不先过滤 后加碳酸钠溶液？
答：是否先过滤，对后面的操作无影响，并且加入N2CO3的还有沉淀生成，所以不需要在操作4之前过滤，这样可以减少不必要的操作步骤。
操作5加热煮沸的目的是？
答：除去CO2和HCl气体

1.如果不产生白色沉淀（即硫酸钡）就可以判断了
2.操作4是为了除掉上面加入的Ba离子，产生碳酸钡沉淀
然后过滤就可以除掉碳酸钡沉淀了，
如果先过滤的话，就不能滤除碳酸钡了。
3.加入盐酸是为了除掉碳酸根离子，加热是为了加快反应速率，使产生二氧化碳的速率更加快些。并使溶液中的HCl挥发 。
不明白的话可以继续追问。

设计了什么?
提没出完呢啊
3,向溶液的上层清液中滴加Bacl2,若无沉淀生成就说明没有硫酸根了
4,加入Na2CO3,是为了除去钡离子,碳酸氢根不和钡离子生成沉淀,所以不加碳酸氢根.
5加热煮沸是为了让碳酸根和盐酸结合后生成二氧化碳能从溶液中溢出.
仅供参考,

操作3后 判断硫酸根已经除尽的方法是:取上层清夜少许于试管中，滴加氯化钡溶液，若无沉淀，则硫酸根已经除尽
操作4的目的是：除去3中溶液剩余的Bacl2
若先过滤再加Na2CO3溶液又会产生沉淀，还要过滤，过程太麻烦。而加碳酸氢钠溶液不会跟Bacl2反应，溶液中的钡离子不会被除去
操作5加热煮沸的目的是：使剩余的Na2CO3跟盐酸反应完全，并使溶液中的HCl挥发