向水中加入易水解的盐类物质,水的电离平衡怎样变我的意思是溶于水中的盐类，比如是氯化铵吧，铵根例子是结合水电离出的氢氧根还是拆开水分子，结合氢氧根产生氢离子？如果是结合水已经电离出的氢氧根的话，那水的电离就受到促进了；若是岔开水分子的话，那水的电离就受到抑制了，我之所以产生第二种想法是因为他的水解的离子方程式是：NH4+ + H2O====NH3·H2O+H＋，不好意思，如果是向已经达到水解平衡的氯化铵溶液中滴加氢氧化钠溶液的话，氢氧根是通过和氢离子反应而促进水解还是直接跟铵根离子结合产生一水合氨呢？谢谢诸位倾力相助，某必有重谢
问题描述：
向水中加入易水解的盐类物质,水的电离平衡怎样变
我的意思是溶于水中的盐类，比如是氯化铵吧，铵根例子是结合水电离出的氢氧根还是拆开水分子，结合氢氧根产生氢离子？如果是结合水已经电离出的氢氧根的话，那水的电离就受到促进了；若是岔开水分子的话，那水的电离就受到抑制了，我之所以产生第二种想法是因为他的水解的离子方程式是：NH4+ + H2O====NH3·H2O+H＋，
不好意思，如果是向已经达到水解平衡的氯化铵溶液中滴加氢氧化钠溶液的话，氢氧根是通过和氢离子反应而促进水解还是直接跟铵根离子结合产生一水合氨呢？谢谢诸位倾力相助，某必有重谢
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楼主你好！这个要看你加的东西水解出的离子会不会对原溶液离子完成形象，根据勒夏特列原理可以判断到底是抑制还是促进。
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电离是微弱的，但是对于氨来说水解更微弱，所以加入OH-后，抑制一水合氨电离是主要的
你可以查询一下氨水的电离平衡常数和水的离子积进行一下比较
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首先要明确的是水的电离（也包括其他很多弱电解质）和盐类水解都是极其微弱的,一般一千个里面电离一个已经算大的了.
你那个氯化铵的例子来说吧,铵根水解产生氢离子促进水电离是在有大量铵根的基础上才可以发生的,而你水解出来的氢离子却是很少很少的（但在PH=7附近很少的氢离子也能对其PH有很较改变,你用lg自己试试就好了）,所以出来的氢离子对水电离的影响在前面铵根面前就可以忽略了.
你的补充也是一样的,水电离的氢离子微乎其微,远小于铵根例子浓度,所以当然是根铵根反应的多多了啦.
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是结合已经电离的离子，所以是促进，因为水解是很弱的过程，不会有那么强的作用，不可能强行拆断共价键