将ag KCl溶于1.8L水中，恰好使K+离子数与水分子数之比为1：100，则a的值为______．
问题描述：
将ag KCl溶于1.8L水中，恰好使K+离子数与水分子数之比为1：100，则a的值为______．
答
1.8L水的质量为1.8L×1000g/L=1800g，则其物质的量为
=100mol，100个水分子中含有1个K+，则溶液中n（K+）=1800g 18g/mol
=1mol，则n（KCl）=1mol，100mol 100
故m（KCl）=1mol×74.5g/mol=74.5g=ag，a=74.5，
故答案为：74.5．
答案解析：根据m=ρV计算水的质量，再根据n=
计算水的物质的量，进而计算K+离子物质的量，再根据m=nM计算KCl的质量．m M
考试点：物质的量的相关计算．
知识点：本题考查物质的量有关计算，侧重对基础知识的巩固，根据微粒数目关系可以确定溶液中水与KCl的质量定比关系，再进行计计算，注意对公式的理解与灵活应用，题目难度不大．