玻尔原子模型中轨道量子化与定态,具体内容?

玻尔原子模型中轨道量子化是指电子跃迁的量子化，当电子在这些可能的轨道上运动时原子不发射也不吸收能量，只有当电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时原子才发射或吸收能量，而且发射或吸收的辐射是单频的，辐射的频率和能量之间关系由 E＝hν给出。
玻尔原子模型中的定态是指定态轨道，在一些特定的可能轨道上绕核作圆周运动，离核愈远能量愈高；可能的轨道由电子的角动量必须是 h/2π的整数倍决定。
但由于玻尔原子模型把电子运动看做是圆周运动，且轨迹是连续的这些非量子化的概念，所以玻尔原子模型只能说是半经典的量子论。

波尔原子模型:
1.定态假设：原子只能处于一系列不连续的能量状态中,在这些状态中,原子中的电子虽然在做变速运动,但并不向外辐射电磁波,这样相对稳定的状态称为定态.能量最低的状态叫基态；其他状态叫激发态.
2.能级假设：原子轨道是量子化的.这些量子化的能量值称为能级.
基态的能量为E1,处于n级轨道的能量为En=E1/n²;基态的轨道半径为R1,处于n级轨道的轨道半径为Rn=n²*r1.
(对于氢原子,E1=-13.6eV,R1=0.53×10^(-10)m)
3.跃迁假设：电子从一个定态轨道跃迁到另一个定态轨道上时,会辐射或吸收一定频率的光子,能量由这两种定态的能量差来决定,即hυ=Em-En.
一个原子在一次跃迁时只发出一个光子.
当△E＜hυ或△E＞hυ时,不能被原子吸收.