有失去标签的硝酸钙,稀盐酸,硝酸银,碳酸钠和氯化钡五瓶溶液,任意编号:A B C D E,两两混合进行实验,其现象如下表:A+B 产生沉淀 B+C产生沉淀 B+D产生沉淀 C+D产生气体 D+E产生沉淀 试推断并写出五种溶液中溶质的化学式

B 和3个产生沉淀 肯定是 BACL2了
C D 气体 肯定是 HCL和NA2CO3
D和E 沉淀 除了BACL2只能是 硝酸银和 碳酸钠
那么D 就是碳酸钠 C 就是盐酸 E 就是硝酸银
开始提到B是 氯化钡
剩下的A 就是 硝酸钙 了
化学式就不写了

五种溶液中溶质的化学式为：
A、BaCl2；B、AgNO3；C、HCl；D、Na2CO3；E、Ca(NO3)2
分析：HCl +AgNO3=AgCl↓+ HNO3
BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+ Ba(NO3)2
Na2CO3 +2AgNO3=Ag2CO3↓+ 2NaNO3
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
Ca(NO3)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaNO3
Na2CO3 +BaCl2=CaCO3↓+2 NaCl
根据上面的化学方程式可知:
碳酸钠能产生三种沉淀、一种气体,盐酸只生成一种气体和一种沉淀,C只生成一种沉淀、一种气体,所以C为盐酸HCl ,C是盐酸D就为碳酸钠Na2CO3;硝酸银只生成三种沉淀,所以B为硝酸银AgNO3;A为氯化钡BaCl2、E为硝酸钙Ca(NO3)2