明矾是常用净水剂,其主要成分KAl（SO4）·12H2O的相对分子质量为多少?各元素原子个数比是多少?

首先，水合物是一个纯净物，所以里面的结晶水是该分子的一部分，计算分子量的时候一定要算上。其次，楼上的两位说的很对

相对分子质量为474。计算时，KAl（SO4）·12H2O 化学式中的·表示相连，所以两部分之间用加法，39+27+32+16*4+12*（1*2+16）=474。
原子个数比：
K:Al:S:O:H=1:1:2:20:24

474
K:Al:S:O:H=1:1:2:20:24

474
K:AL:S:O:H=1:1:2:20:24

第三单元《自然界的水》知识点一、水 1、水的组成：
（1）电解水的实验
A.装置―――水电解器
B.电源种类---直流电
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
D.化学反应：2H2O===2H2↑ + O2↑
产生位置 负极正极
体积比2：1
质量比1：8
F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧,产生淡蓝色的火焰
（2）结论：①水是由氢、氧元素组成的.
②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的.
③化学变化中,分子可分而原子不可分.
例：根据水的化学式H2O,你能读到的信息
化学式的含义H2O
①表示一种物质 ——水这种物质
②表示这种物质的组成——水是由氢元素和氧元素组成的
③表示这种物质的一个分子——一个水分子
④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
2、水的化学性质
（1）通电分解2H2O===2H2↑+O2↑
（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱）,例如：H2O+CaO==Ca(OH)2
（3）水可遇某些氧化物反应生成酸,例如：H2O+CO2==H2CO3
3、水的污染：
（1）水资源
A．地球表面71%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于1%
B．海洋是地球上最大的储水库.海水中含有80多种元素.海水中含量最多的物质是H2O,最多的金属元素是Na,最多的元素是O.
C．我国水资源的状况分布不均,人均量少.
（2）水污染
A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥；加强水质监测.
（3）爱护水资源：节约用水,防止水体污染
4、水的净化
（1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法）,其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭.
（2）硬水与软水
A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水.
B．鉴别方法：用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水
C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸
D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂,洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸.
5、其他
（1） 水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物.
（2） 水的检验：用无水硫酸铜,若由白色变为蓝色,说明有水存在；CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O
水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉.
二、氢气 H2 1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）
2、化学性质：
（1） 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接,切割金属）2H2+O2====2H2O点燃前,要验纯（方法?）
现象：发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生
（2） 还原性（用途：冶炼金属）
H2＋CuO===Cu+H2O 氢气“早出晚归”
现象：黑色粉末变红色,试管口有水珠生成
（小结：既有可燃性,又有还原性的物质 H2、C、CO）
3、氢气的实验室制法
原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性；
不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性.
4、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广
三、分子与原子 分子 原子
定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒.
性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙
联系 分子是由原子构成的.分子、原子都是构成物质的微粒.
区别 化学变化中,分子可分,原子不可分.
化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子.
四、物质的组成、构成及分类 组成：物质（纯净物）由元素组成
物质 构成
原子：金属、稀有气体、碳、硅等.
分子：如氯化氢由氯化氢分子构成.H2、O2、N2、Cl2.
离子：NaCl等离子化合物,如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成
分类
混合物（多种物质）
单质 ：金属、非金属、稀有气体（一种元素）
纯净物 化合物：
有机化合物：H4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素）（一种物质）
氧化物H2O、CuO、CO2
无机化合物 酸 HCl、2SO4、NO3
碱 NaOH、Ca(OH)2、KOH
盐NaCl、CuSO4、Na2CO3
第四单元物质构成的奥秘复习学案一．物质的构成 1、原子的构成
三决定
决定元素种类质子数（核电荷数）
决定元素化学性质最外层电子数
决定原子的质量原子核
（1）原子结构示意图的认识
（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数
（3）原子的质量主要集中在原子核上
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg,He最外层电子数为2）
最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He,Ne均为稳定结构）
2、元素
（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称
*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同
注意：
*由同种元素组成的物质不一定是单质,（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物.
（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写
a、书写方法：
b、意义
注意：*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si
*在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如3O：只表示3个氧原子
c、有关元素周期表
*发现：门捷列夫
*排列依据
*注：原子序数=质子数
d、分类
e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe细胞：O、C、H
3、离子：带电的原子或原子团
（1）表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷
（2）离子结构示意图的认识
注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图
*原子数≠电子数为离子结构示意图
（3）与原子的区别与联系
粒
子
的
种
类
粒
子
的
区
别
原子
离子
粒子结构
质子数=电子数
质子数电子数
阳离子
质子数电子数阴离子
粒子电性
不显电性
显正电性、 显负电性
符号
用元素符号表示
用阳离子符号表示 用阴离子符号表示
二、物质的组成的表示： 1、化合价--- 元素为把最外层电子数到达8电子的稳定状态,失去或得到的电子数.
a、写法及意义：Mg：镁元素化合价为0价MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价
b、几种数字的含义
Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷 3Fe2+：3个亚铁离子
2H2O两个水分子,每个水分子含有2个氢原子
c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零
d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质,所以单质分子中元素化合价为0
2、化学式—元素符号和数字构成的,表示物质组成的式成为化学式.
（1）写法:
a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成,其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2.
b化合物：正价在前,负价在后（NH3,CH4除外）
（2）意义：如化学式H2O的意义：4点化学式Fe的意义：3点
（3）计算：
a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比
c、计算物质中某元素的质量分数