离子的摩尔质量和原子、分子的摩尔质量哪个计算方法相同?如so42-中的摩尔质量为什么不是2乘96而是96?

相关推荐

• 一张化学卷子 上面有N道题 填空题求答案啊- {1}.现有mg 某气体.它由双原子分子构成.他的摩尔质量为MG*mol-1.若阿伏加德罗常数用NA表示.则（1）该气体的物质的量为 _____ mol（2）该气体所含原子总数为______个（3）该气体在标准状况下的体积为 L{2}.在标准状态下.4g H2 、11.2L O2 、1ml H2O中,所含分子数最多的是___含原子数最多的是 ____ 质量最大的是_____体积最小的是.{3}._____克的H2O中氧原子数与1.6g氧离子中所含的氧原子数相同{4}.含有相同分子数的一氧化碳和二氧化碳 ,其质量比为_____.摩尔质量比______物质的量比_______所含氧原子个数比______碳原子数比________{5}.0.5mol水中有______个水分子{6}2mol水中含有_______个水分子 含有__________氢原子{7}1mol NAOH中含有__________个NAOH分子,含有________个OH离子{8}1个水分
• .预习的..⑴0.5mol Na2so4中所含Na离子离子数为...⑵2mol NO和2molNO2含原子数相同是对的还是错的⑶摩尔质量后面的单位是不是一定要跟的
• 1.含有相同分子数的一氧化碳和二氧化碳,其质量比是_____,摩尔质量比是______,物质的量的比是_____,所含氧原子数比是____,碳原子个数比是_____.2.某二价金属1.6g,在氧气中完全燃烧,生成2g氧化物,该金属原子的摩尔质量是_____.3._____mol的CO中含有3g碳,____mol的CO中含有0.25mol的氧原子,_____mol的CO中含有3.01*10^24个CO分子,它的质量为_____.4.0.3mol氨气和0.4mol硫化氢的质量___等,所含分子数___等,原子数____等,物质的量___等.5.11.1g氯化钙溶于90g水中溶液中钙离子,氯离子,水三种微粒个数之比为____.6.12.4gNa2X中含有0.4mol钠离子,则Na2X的摩尔质量是____,X的相对原子质量是_____.
• 都讲清楚了给分.讲的清楚在追加分在同温同压下,相同质量的O2和O3他们物质的量之比是?体积之比是?分子数目之比是?10.6gNa2CO3溶解于水后得到500ml的溶液,则溶液中的Na+的物质的量为?CO3的物质的量浓度为?某气体的氧化物的化学式为RO2,在标准状况下,0.64该气体的体积为224ml,则RO2的摩尔质量为?R的相对原子质量为?再说一遍,我就是想知道为什么在网上直接复制答案的不用回复了!
• 下面有几道题求答案以及解析：1．原子吸收争光光度法是基于从光源辐射出告待测元素的特征谱线的光,通过样品的蒸气时,被蒸气中生待测元素 的下列哪种粒子吸收,由辐射特征谱线光被 减弱的程度,求出样品中待测元素的含量.A：原子 B：激发态原子 C：离子 D：分子 E：基态原子2．原子吸收光谱分析中,所谓谱线的轮廓,是下列哪个变化的关系?A：吸收系数随频率的变化 B：吸收系数随波长的变化 C：谱线强度随频率的变化 D：谱线强度随波长的变化 E：吸收系数随温度的变化3．吸收线的轮廓,用以下哪些参数来表征?A：波长 B：特征频率 C：谱线宽度 D：谱线半宽度 E：吸收系数4．关于多谱勒变宽的影响因素；以下哪些说法是正确的?A：随气体温度升高而增大 B：随气体温度升高而减小 C：随发光原子的摩尔质量增大而减小 D：随发光原子的摩 尔质量增大而增大 E：随波长的增大而减小5．劳伦兹变宽与下列哪个因素无关?A：原子和分子间碰撞的有效横截面积（） B：外界气体的压力（） C：温度（T） D：外界气体和待测元素的摩尔质量
• 如图两瓶体积相等的气体,在同温同压下瓶内的气体的关系一个瓶含有N2和O2,另一个瓶有NOA.所含原子数相等B.气体密度相等C.气体质量相等D.摩尔质量相等重要有一点我不懂,一瓶里是N2和O2 那么如果分子数相同,不是应该有4个原子吗?为什么单凭 物质的量相等,又都是双原子分子就可以知道选A呢?
• 3章化学基础知识复习提纲答案2四、物质的量、摩尔、阿佛加德罗常数、摩尔质量1、物质的量和摩尔“物质的量”是国际单位制中____之一,在理解概念时,不能按字面理解成物质的质量或物质的数是多少,它是一个专用名词,它是表示____的物理量.而摩尔是____的单位,简称____,符号____.“物质的量”仅适用于____.由于构成物质的微粒种类很多,用“物质的量”来表示物质时,必须指明____,如1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子,也可用化学式表示为1molH、1molH2、1molH+等.2、阿伏加德罗常数（NA）____Kg12C中所含的碳原子数叫做阿伏加德罗常数,即1mol任何粒子的____数.符号是____,单位是____.阿伏加德罗常数是一个很精确的数值,____是它的近似值.即NA=____.3、物质的量（n）与微粒数目（N）之间的关系（1）n=____.[推论]（2）1mol任何物质中都含有____个粒子.（3）微粒个数之比等于其____之比.4、摩尔质量（1）摩尔质量的概念：单
• 离子的摩尔质量和原子、分子的摩尔质量哪个计算方法相同?
• 有机物A是由碳、氢、氧3种元素组成.现取2.3gA与2.8L氧气（标准）在密闭容器中燃烧,燃烧后生成的二氧化碳、一氧化碳和水蒸汽（假设反映物没有剩余）.将反映生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰,浓硫酸肥了2.7g.碱石灰胀了2.2g,请问2.3gA中所含氢、碳原子的物质的量各是多少?通过计算确定该有机物的分子式.由此计算：(CHO)n+O2————CO2+CO+H2O2.3g 2.8L 2.2g X 2.7g由前后质量守恒 X=2.3+2.8/22.4*32-2.2-2.7= 1.4g 即一氧化碳质量1.4g碳、氢、氧三者物质的量之比为(2.2/44+1.4/28)：(2.7/18)*2：(2.3-2.2*12/44-1.4*12/28-2.7*2/18)/16=2:6:1想问下 水的摩尔为什么还要乘2
• 新课标高中化学必修一基础知识复习提纲四、物质的量、摩尔、阿佛加德罗常数、摩尔质量1、物质的量和摩尔“物质的量”是国际单位制中____之一,在理解概念时,不能按字面理解成物质的质量或物质的数是多少,它是一个专用名词,它是表示____的物理量.而摩尔是____的单位,简称____,符号____.“物质的量”仅适用于____.由于构成物质的微粒种类很多,用“物质的量”来表示物质时,必须指明____,如1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子,也可用化学式表示为1molH、1molH2、1molH+等.2、阿伏加德罗常数（NA）____Kg12C中所含的碳原子数叫做阿伏加德罗常数,即1mol任何粒子的____数.符号是____,单位是____.阿伏加德罗常数是一个很精确的数值,____是它的近似值.即NA=____.3、物质的量（n）与微粒数目（N）之间的关系（1）n=____.[推论]（2）1mol任何物质中都含有____个粒子.（3）微粒个数之比等于其____之比.4、摩尔质量（1）摩尔质量的概
• 摩尔质量的其它计算公式是什么?怎么推出来的?M=m（原子）/十二分之一m（碳十二）；和 M=Mr 和 M=m（粒子）乘NA
• 加工一批零件,甲乙合作24天可完成,现在由甲先做16天,然后乙再做12天,还剩下这批零件的2/5没有完成,已知甲每天能加工13个零件,这批零件共有几个?