物质的量浓度的公式和溶质的质量分数w结合.写出一个w=. 的公式.注意单位换算.~

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• 化学公式c(物质的量浓度)=1000P(密度)w(质量分数)/M(摩尔质量)是怎样推导出来的?
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• 1含溶质的质量分数相同的浓氨水和氢氧化钠溶液各取50ml,分别加入50ml水,所得稀氨水质量分数为a%,稀氢氧化钠质量分数为b%,则a与b的关系为?2将p%的浓硫酸与同体积的水混合得到a%的硫酸,则p与a的关系是?3已知98%的浓硫酸物质的量浓度为18.4mol/L,若将其稀释为49%的硫酸后其物质的量的浓度（ ）A 大于9.2mol/L B小于9.2mol/L C等于9.2mol/L D无法确定 4浓度不等的两种硫酸等量混合后质量分数为a%,而等体积混合后为b%,浓度不等的两种氨水等质量混合后质量分数为a%,而等体积混合后为c%,则a b c 之间的关系是?5若以w1 ,w2 分别表示浓度为amol/L和bmol/L的氨水的质量分数,且2a=b,则下列正确的是 （ ） A 2w1=w2 B 2W2=W1 C W2>2W1 D W1
• 推导一下这个公式c=1000ρw/M（c是物质量的浓度,ρ是密度,w是溶质质量分数,M是摩尔质量）
• 1.溶质的质量分数为14%的KOH溶液,经加热蒸发去100g水后,质量分数变为28%,体积为100ml,则此时溶液的物质的量浓度为（ ）.A.5mol/L B.6mol/L C.6.25mol/L D.6.75mol/L2.若以w1和w2分别表示浓度为a mol/L 和 b mol/L氨水的质量分数,且知2a=b,则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水小） （ ）A.2w1=w2 B.2w2=w1 C.w2>2w1 D.w1
• 就是溶质的质量分数w和物质的量浓度c以及溶解度s之间的转换我在网上看了你的回答,真的挺佩服你的!
• 请给出答案的同时,写出【解题过称,思路】,如果不懂的我留言再问一下.1.在aL Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的硫酸根离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3(g),则原溶液中的铝离子浓度（mol/L）为 ________.答案是含有a,b.c的式子】2.【解答题】Cu与1.00mol/L的硝酸反应,如果溶液中的NO3-的物质的量下降0.20mol/L.试计算：（1）溶液中H+的浓度下降多少?（2）反应生成产生的气体在标况下的体积是多少?3.为了检测某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1 g样品加热,其质量变为w2 g,则该样品的纯度（质量分数）是________.4.将0.1mol铜与10mol/L HNO3充分反应后,溶液中含有a mol H+,由此可知 ( )A.生成的气体在标准状况下的体积是4.48LB.生成的气体在标准状况下的体积是1.49LC.被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）moD.反应
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