同浓度的盐酸和醋酸各稀释10倍,哪个pH变化大?why?再请问一句，对于弱酸，不是越弱越电离吗？那么在稀释的过程中不是应该电离的更多，超过HCL?

盐酸是强酸,H+完全电离出来,尽管稀释十倍,但是溶液仍显酸性,我们知道pH=-lg{c(H+)},因此盐酸被稀释十倍,pH变化一个单位,也就是说pH增大一个单位.对于醋酸来说,醋酸属于弱酸,在水溶液中不能够将所有H+完全电离,因此尚有一部分存在于醋酸分子中,在加水稀释时,从微观上讲水分子的增多对那些为电离的醋酸分子的撞击就越频繁,撞击力就越大,使得没有电离的醋酸分子又电离出一部分H+,所以在稀释的过程中,氢离子浓度的变化导致pH变化不足一个单位,即醋酸稀释10倍,pH增大不足一个单位.
所以说,同浓度的盐酸和醋酸各稀释10倍,盐酸的pH变化大.