20毫升1摩尔每升的某金属元素R的硫酸盐溶液与足量的氯化钡溶液反应后生成的沉淀经干燥为9.32克,又知此金属0.24克与足量的盐酸反应,放出氢气0.224升,求R的相对原子质量?详细解答谢谢

生成BaSO4的物质的量为9.32/233=0.04mol，即溶液中有0.04mol的硫酸根离子，说明R的硫酸盐为R（SO4）2，即R为+4价
R与盐酸反应 R+4HCl=RCl4+2H2
1 2
0.005mol 0.004/22.4=0.01
则摩尔质量（相对原子质量）M=0.24/0.005=48
但好像没这种金属啊

20毫升1摩尔每升的某金属元素R的硫酸盐溶液硫酸盐的物质的量＝0.02＊1＝0.02摩尔
SO42－------BaSO4
1---------------233
X-----------------9.32
X=0.04mol
则R硫酸盐的化学式为R（SO4）2
R－－－2H2
0.24－－0.224
R－－－22.4＊2
R＝48
是Ti

设R的化合价为x 则R的硫酸盐为 R2(SO4)xBa2+ + SO42- ====BaSO41mol 233x=0.04mol 9.32R2(SO4)x --------xSO42-1mol xmol1*0.02 0.04molx=2R + 2 HCl =====RCl2 + H2a 22.4L0.24g 0.224La/0.24=22.4/0.224 所以a=24R...