用氨水与盐酸反应至pH=7,则氨水为什么一定要过量?

相关推荐

• 关于高中化学几个知识点1.H2S气体的制取一直毫无印象,到底怎么记啊2.Fe在纯氧和空气中燃烧产物有什么不同吗?3.氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等这句话为什么是错的是不是因为氧化剂得电子还原剂失电子?4向硝酸银溶液中滴加稀氨水至过量整个过程能不能说下?5稀盐酸开始滴入硫酸钠溶液离子方程式能解释下吗
• 用氨水与盐酸反应至pH=7,则氨水为什么一定要过量?
• 下列离子方程式书写正确的是（ ）1.下列离子方程式书写正确的是（ ）A.绿矾溶液中通入足量的硫化氢气体：Fe2+ +H2S -> FeS↓ + 2H+B.向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2+ +HCO3- +OH- ->CaCO3↓+H20C.亚硫酸钡与足量的稀硝酸混合：BaSO3+2H+ -> Ba2+ +SO2↑ +H2OD.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+ + 2OH- + H+ +SO42- +HN4+ ->BaSO4↓ +NH3 H20 +H20为什么D是正确的?A、B、C分别错在哪里?正确的应该是怎样的?麻烦说明一下.2.下列各组中的两种物质发生反应时,无论哪种过量,都可以用同一个离子反应方程式表示的是（ ）A.偏铝酸钾溶液和盐酸 B.三氯化铝溶液和氨水C.二氧化硫和氢氧化钠溶液 D.碳酸钠溶液和盐酸为什么选B?B是用哪一个离子反应方程式来表示的?A、C、D如果其中有哪一种过量的话的离子反应方程式是什么样的?麻烦把所有
• 急!一道高中化学实验题!如下图所示,A中装有紫黑色固体KmnO4,在常温下,KMn04能与浓盐酸反应放出C12,同时+7价的Mn元素被还原为+2价,C、D为气体的净化装置,E为石英玻璃管,内装细铜丝网,F中装有澄清的溶液为吸收尾气的碱溶液,以防止环境污染： 回答以下问题： (1)C、D、F分别装有的溶液为 、 、 . (2)如果A中装的是固体Mn02,则反应装置中还需添加的仪器为 ,反应的化学方程式 . (3)在装置E、F中发生反应的化学方程式为 . (4)本实验用KMnO+与浓盐酸反应制取C12,其中氧化剂为 ,反应的化学方程式 . 3l、向20mL0．1mol•L-1NaOH溶液中缓缓通入一定量的C02气体,将溶液在一定条件下蒸干,若得到白色固体是纯净物,则通人C02的体积应为 mL(标准状况),写出反应的离子方程式 .将上述白色固体加水溶解,加盐酸至pH=7,再蒸干,得白色固体质量为
• EDTA 滴定法测定锌终点很慢!加入指示剂时摇动几下溶液没有变色,以为是没有含量便放到一边了,结果过了一会才显出红色.滴定反应更是慢.不能一边滴一边摇,只能滴1-2滴使劲摇很久才能滴,反应完后颜色也很不好看,红不红黄不黄,放置一会颜色才变正常.很令人郁闷,试验根本无法做,结果往往偏高.具体做法是这样的,师傅教得,在他们单位学习时没有那种情况.大家帮忙看看是哪里出了问题?称取式样（0.1-0.5g）于300ml烧杯中.用水润湿,加10ml盐酸,放电热板加热.待试样完全溶解加0.1-0.2g氯酸钾继续加热,待剧烈反应完后加5ml硝酸,继续加热至近干.取下加水50ml煮沸取下,加2g硫酸铵,2-3g氯化铵,20ml氨水,少许氟化钠,8-10ml过硫酸铵.继续加热煮沸,趁热过滤.洗烧杯3-5次,沉淀7-8次（洗液用2%氯化铵-氨水洗液）,保持体积约150ml.继续加热煮沸,体积减少到100ml以下取下冷却至室温.加20ml乙酸乙酸钠缓冲液（PH5.5-6.0）5-8ml硫代硫酸钠,加少许抗坏血酸,2滴二甲
• 用氨水与盐酸反应至pH=7,则氨水为什么一定要过量?
• 一道高二酸碱滴定的题用已知浓度的稀盐酸去滴定某稀氨水时,如果测定重点的PH=7,则结果是?A 滴定中使用了过量的盐酸 B能测量氨水的准确浓度C所测得氨水浓度偏高D所测得氨水的浓度偏低
• 电离常数的计算山东09理综第28题4小问 第二个空（4）在25℃下,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应时溶液中c(NH4+)=c(Cl-).则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________.在计算电离常数时,什么时候c(OH-)或c(H+)用10-7mol/L,什么时候用平衡方程算出的结果.即上面的题是用 c(OH-)=10-7mol/L 还是 c(OH-)=c(NH4+)=0.01mol/L?为什么?
• 10摩尔每升的盐酸PH值是多少?PH在0～14范围,只能表示1～10^(-7)摩尔每升盐酸,10摩尔每升的盐酸的PH怎么表示?
• 按要求写句子（造句）