100毫升6摩尔每升的稀硝酸与1.92克铜反应铜完全溶解1生成的气体在标况下为多少升?要详细过程.

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
3*64 8 2*22.4L
1.92 0.6 0.448L
求生成气体0.02mol，即0.448L。

3Cu+8HNO3（稀）==3Cu（NO3）+2NO+4H2O 1.92g/64g/mol=0.03mol
3 8 2
0.03mol 0.6mol (过量） 0.02mol
V（气） =0.02mol*22.4L/mol=0.448L

这种题目首先要判断谁过量
n（HNO3）=cv=0.1*6=0.6mol
n（Cu）=m/M=1.92/64=0.03mol
很显然,硝酸过量,Cu完全反应,那么进行计算
3Cu+8HNO3==3Cu（NO3)+2NO+H2O
3 2
0.03 x
有3/0.03=2/x
得出x=0.02mol
V=n·Vm=0.02*22.4=0.448L
新年好啊

3Cu + 8HNO3 === 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ +4H2O
V(NO)=22.4*1.92/3*64=0.224L