标况下气体A密度为1.25g/L气体B密度1.875g/LA和B混合气体在相同情况下对H2相对密度为16.8则A和B体积比是
问题描述：
标况下气体A密度为1.25g/L气体B密度1.875g/LA和B混合气体在相同情况下对H2相对密度为16.8则A和B体积比是
答
A的密度为1.25g/L,A的摩尔质量=1.25g/L*22.4L/mol=28g/mol
B密度1.875g/L,B的摩尔质量=1.875g/L*22.4L/mol =42g/mol
A和B混合气体在相同情况下对H2相对密度为16.8,则AB的平均相对分子质量为33.6,就是平均摩尔质量为33.6g/mol
设A的物质的量为a ,B的物质的量为b,则:
(28a + 42b )/ (a + b) = 33.6
得a:b = 3:2 物质的量的比是3:2,那么体积比也是3:2.
答
[1] P=M/V
相对H2的密度为16.8
则平均摩尔质量为33.6
根据公式1可以求出摩尔质量的比
再射X :22.4乘1.25X+22.4乘1.875X=33.6求出来就可以了