关于CO燃烧 2CO+O2=2CO2说法正确的是(D )A.反应过程中吸收大量的惹B.反应前后分子个数不变C.参加反应的CO和02的质量比为2:1D.反应物的化学计量数之比为V(CO):V(O2)=2:1我就是想问一下A、B为什么不对?

A。燃烧都为放热反应，都释放热
B.反应前有三个分子：2个Co+1个O2
反应后只有两个分子：2个Co2

A.燃烧放热，这是化学键断开时能量的吸收和释放的问题
但要注意，不是所有的燃烧都是放热
只是在这里的燃烧是放热
一般来说3个分子变到2个分子都是放热
做题的时候可以快速解
B.前后的原子数是不变的
但分子数变了
你看，前面是2MOL的CO和1MOL的O2
但后面是2MOL的CO2
所以分子量变了

A，一氧化碳燃烧为放热反应，不吸热
B，2个CO分子+1个氧分子反应生成2个二氧化碳分子，分子个数少了

a 放热反应
b 分子前后个数比为3：2

A、物质由不稳定反应生成较稳定物质时 反应过程放热
因为越稳定的物质所含能量越低
B、从反应式可知 反应物为3分子 生成物为2分子
C、分子数比不等于质量比
应该是这样了..

反应前分子数3，反应后2
这个反应时放热反应，CO2+C=2CO是吸热反应

A燃烧反应放热
B反应前分子数为3mol，反应后分子数为2mol