盐酸 体积500ML HCL 相对分子质量;36.5 密度;1.19G/CM² 质量分数：37%现有刚配好的20G10%的盐酸与足量的锌粒完全反应,制得标准状况下的氢气0.54L.请选择数据,通过计算判断实验室保存的浓盐酸是否有部分氯化氢挥发（标准状况下,氢气的密度为0.09G/L)
问题描述：
盐酸 体积500ML HCL 相对分子质量;36.5 密度;1.19G/CM² 质量分数：37%
现有刚配好的20G10%的盐酸与足量的锌粒完全反应,制得标准状况下的氢气0.54L.请选择数据,通过计算判断实验室保存的浓盐酸是否有部分氯化氢挥发（标准状况下,氢气的密度为0.09G/L)
答
设制得标准状况下的氢气0.54L,需要纯盐酸质量为x
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
73 2
x 0.54LX0.09g/L
73 ：2 = x ：0.54LX0.09g/L
x=1.7739g
20g10%的盐酸=20gX10%=2g>1.7739g
就是说刚配好的10%稀盐酸与足量的锌完全反应通过生成的氢气计算得出,所得稀盐酸溶质质量 没有2g,因此可推断出再配制溶液前,实验室保存的浓盐酸已经有部分氯化氢挥发掉.因此不是10%,应小于10%.
所以有部分挥发