熵变难题,在101.3kPa下,110摄氏度的水变为110摄氏度的水蒸汽,吸热Q ,在该相变过程中下列关系式成立的是（ ）A,△S系＞0 B,△S环 不确定 C,△S系＋△S环＞0 D,△G系＜0请问为什末不是C?其他为什末是错的?
问题描述：
熵变难题,
在101.3kPa下,110摄氏度的水变为110摄氏度的水蒸汽,吸热Q ,在该相变过程中下列关系式成立的是（ ）
A,△S系＞0 B,△S环 不确定 C,△S系＋△S环＞0 D,△G系＜0
请问为什末不是C?其他为什末是错的?
答
这个含有不可逆相变化，要建立可逆过程
首先是110度的水降到100度，然后是100度的水汽化，最后100度的水升温至110度
答
这个题目应该有问题,4个选项中只有B是不成立的,其余3个都是非常正确的关系式：
A.△S系＞0,因为同温同压下的水蒸气比液态水混乱度高,因此这个过程体系的熵值肯定增大
C.△S系＋△S环＞0,这个过程是可以自发进行的不可逆过程,因此根据孤立体系的熵增加原理有△S(iso)=△S系＋△S环＞0
D.△G系＜0,对于等温等压不做非体积功的封闭体系,其自发方向的判断也可以使用G判据,即△G系＜0的方向是可以自发进行的,△G系=0表示热力学平衡态或热力学可逆过程,等温等压不做非体积功的封闭体系不可能发生△G系>0的热力学过程
B.△S环可以求出,△S环=Q环/T,体系吸收多少热,环境就放出多少热,因此有Q环=-Q,T=383K,代入进行计算就行了