将一定量的NaHCO3和Na2CO3的混合物加热到不再放出气体时，收集到CO2 aL，冷却后向.残余物中加入足量盐酸又收集到CO2 2aL（体积均在标准状况下测定）.则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为（　　）A. 1：1B. 1：2C. 1：3D. 1：4

答

体积之比等于物质的量之比，令加热生成CO₂为1mol，则与足量酸反应后生成CO₂为2mol，则：
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
2mol      1mol       1mol
加热后剩余的固体为Na₂CO₃，与足量盐酸发生反应：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，共生成CO₂为2mol，
根据碳原子守恒可知，原混合物中n（Na₂CO₃）=n（CO₂）-n（NaHCO₃）=2mol-1mol=1mol，
故混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比为1：2，
故选B．
答案解析：加热发生反应：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，加热后剩余的固体为Na₂CO₃，与足量盐酸发生反应：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，体积之比等于物质的量之比，令加热生成CO₂为1mol，则与足量酸反应后生成CO₂为2mol，根据方程式计算混合物中NaHCO₃的物质的量，再根据碳原子守恒计算混合物中Na₂CO₃的物质的量，据此解答．
考试点：有关混合物反应的计算；钠的重要化合物．
知识点：本题考查混合物计算、根据方程式进行的计算，清楚发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大，注意守恒思想的运用．