在含有碳酸钠和硫酸钠的溶液里加入足量的氯化钡溶液，生成43g沉淀．把沉淀用足量的盐酸处理，在标准状况下放出2.24L二氧化碳气体，则原溶液中含有碳酸钠和硫酸钠的物质的量的比值是多少．
问题描述：
在含有碳酸钠和硫酸钠的溶液里加入足量的氯化钡溶液，生成43g沉淀．把沉淀用足量的盐酸处理，在标准状况下放出2.24L二氧化碳气体，则原溶液中含有碳酸钠和硫酸钠的物质的量的比值是多少．
答
沉淀43g为BaCO3、BaSO4的质量，沉淀用盐酸溶解，碳酸钡反应生成二氧化碳，根据碳元素守恒：n（Na2CO3）=n（BaCO3）=n（CO2）=
=0.1mol，2.24L 22.4L/mol
故m（BaSO4）=43g-0.1mol×197g/mol=23.3g，n（BaSO4）=
=0.1mol，根据硫元素守恒：n（Na2SO4）=n（BaSO4）=0.1mol，23.3g 233g/mol
故n（Na2CO3）：n（Na2SO4）=0.1mol：0.1mol=1：1，
答：原溶液中含有碳酸钠和硫酸钠的物质的量的比值是1：1．
答案解析：沉淀43g为BaCO3、BaSO4的质量，沉淀用盐酸溶解，碳酸钡反应生成二氧化碳，根据碳元素守恒计算n（Na2CO3），进而计算m（BaSO4），再计算n（BaSO4），根据硫元素守恒计算n（Na2SO4），据此解答．
考试点：有关混合物反应的计算．
知识点：本题考查混合物计算，难度不大，注意利用守恒思想进行计算．