KClO3+HCl---KCl+Cl+H2O被氧化的氯离子和被还原的氯离子之比是?KClO3+HCl---KCl+Cl+H2O被氧化的氯离子和被还原的氯离子之比是我算的是6比5 但答案是5比1麻烦给个完整易懂的解释（如果能说出我哪里错更好）谢谢kclo3到cl2是5我懂了。但HCL到CL2不懂盐酸前不是配了个6么？那不是应该是六个氯离子到CL2

方程式应该是KClO₃+ 6HCl ==== KCl + 3Cl₂↑+ 3H₂O
配平方程得
KClO₃+ 6HCl ==== KCl + 3Cl₂↑+ 3H₂O
根据氧化还原的规律
KClO3 中的Cl 被还原
HCl 中的5份 Cl 被氧化 还有1份生成KCl
所以氯离子和被还原的氯离子之比是
5比1

KClO3 + 6HCl = KCl + 3H2O + 3Cl2[气体符号]
HCl被氧化，计量数为6，KClO3被还原，计量数为1
PS：你是否未配平，或把部分HCl当作酸（即未被氧化）？

根据能量最低原理，+5价的Cl生成0价，-1价变0价

配平：KClO3+6HCl---KCl+3Cl2+3H2O
KClO3中Cl为+5价，HCl,KCl中Cl为-1价，Cl2中为0价
HCl中1个Cl化合价不变，5个Cl化合价由-1变为0价，5个被氧化
KClO3中+5价Cl被还原成0价，1个被还原。
所以被氧化的氯离子和被还原的氯离子之比是5:1

首先，反应方程式一定要写对，而且要配平！
KClO₃+ 6HCl ==== KCl + 3Cl₂↑+ 3H₂O
第二步，找出被还原的和被氧化的
KClO₃中的Cl是正五价的，HCl中的Cl是负一价的，生成的KCl中的Cl是负一价的Cl₂中的Cl是零价的，所以，根据不交叉原则，氯化钾中的氯来自氯化氢，而且只有一个，其余的五个都变成了氯气，并是被氧化的；氯酸钾中的氯全部变成的氯气，只有一个，是被还原的。
所以说，五个被氧化，一个被还原，所以是5：1
这么说吧！6个氯化氢中有六个氯离子，因为氧化还原反应中有个不交叉原则，所以说，氯化钾中的氯离子一定是来自氯化氢，因为只有一个不变，所以说，其他5个就变了，变成了2个氯气分子和一个零价的氯原子；氯酸钾中的氯离子被还原，而且只有一个，所以与上述的氯原子结合生成了氯气分子。一共三个氯气分子！也就是说，6个负一价的氯离子只有5个变价了，还有1个正五价的氯离子变了，所以是5：1

我不说正确的过程，我告诉你你是怎么错的。你是不是以为KCL中—1的CL是被KClO3还原的，其实根据相邻价态不交叉原则，KClO3中CL只可以被还原到CL2中，而HCl一部分被氧化到CL2中，一部分被氧化到KCL了，你再算下看看是不是这个答案。

KClO3+6HCl---KCl+3Cl2+H2O
其实不用配平化学方程式 你仔细看
KClO3 中的Cl +5价 被还原到 cl2 单质 一个 Cl 那么得到5个电子
HCl 被氧化 —1价 到Cl2 一个 失去1个电子 那么根据得失电子守恒 该是1：5
所以 被氧化的氯离子和被还原的氯离子之比是 5：1
你不要根据化学方程式的系数来推断比例 要根据电子的得失 比如说 还有一个Cl 没被氧化和还原 所以不能算进去

HCl－1到 Cl 0； ClO3 +5 到 Cl 0 5：1
你是认为ClO3 既被氧化又被还原了，其实，它只是化合价降低被还原了，不然你这样做化合价也不能平衡。
建议：这种题目要注意有升有降，不可能都降，如果有时间还可以利用原子数配平来检查一下
好运！