将4mol金属Al全部转化为Al（OH）3，消耗HCl a mol、NaOH b mol，则a+b的最小值为（　　）A. 4B. 6C. 8D. 16

答

生成4molAl（OH）₃时，由反应方程式可知
方案①中：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑、Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓+3NH₄+，
          4  12   4           4    12    4
即消耗4molAl时，消耗12molH⁺、12molOH^-，则a+b=24
方案②中：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑、AlO₂^-+H₂O+H⁺=Al（OH）₃↓，
           4   4           4           4       4     4
即消耗4molAl时，消耗4molH⁺、4molOH^-，则a+b=8
方案③中：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑、Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，
          1  3   1            3     3         3             1      3          4
即消耗4molAl时，消耗3molH⁺、3molOH^-，则a+b=6
显然方案③药品用量少．
故选B
答案解析：根据消耗4molAl，利用每种方案中的化学反应来①Al→Al³⁺→Al（OH）₃
②Al→AlO₂^-→Al（OH）₃
③Al→Al³⁺、Al→AlO₂^-，然后是Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．
考试点：铝的化学性质．

知识点：本题考查氢氧化铝的制备，明确铝及氢氧化铝的性质即可解答，学生应学会根据化学反应方程式来分析设计方案的优劣，注重节约能源、原料易得、环保等问题来分析．