OH离子浓度是0.2*10^(-3)mol/L,溶液的PH是多少?pH=-lg（5×10^-11)=？这个到底怎么算啊，
问题描述：
OH离子浓度是0.2*10^(-3)mol/L,溶液的PH是多少?
pH=-lg（5×10^-11)=？
这个到底怎么算啊，
答
常温下H+浓度和OH-浓度之积为定值10^-14，当OH-浓度是0.2×10^-3mol/L时，H+浓度就是5×10^-11mol/L，pH=-lg（5×10^-11)=10.3
lg（5×10^-11)=lg5 + lg(10^-11)=lg5-11=1-lg2-11=1-0.3-11=-10.3
答
OH离子浓度是0.2*10^(-3)mol/L 那么H离子浓度就是10^(-14)/0.2*10^(-3)=
5*10^(-11)
所以PH=-lg5*10^(-11)≈10.3
PH=-lg5*10^(-11)=-lg5-lg10^(-11)=11-lg5（再算就只能按计算器了）
可以估算以下lg1=0 lg10=1 lg5介于0-1之间 ,y=lgx的图像是增函数但趋势越来越慢 所以lg5＜0.5 这就差不多了