在0.1mol/L的醋酸钠溶液中加适量的水,离子浓度增大的是na+h+ac-oh-
问题描述：
在0.1mol/L的醋酸钠溶液中加适量的水,离子浓度增大的是
na+
h+
ac-
oh-
答
H+吧，CH3COONa==CH3COO- +Na+ CH3COO- +H2O=CH3COOH+OH-
因为上面离子浓度均减小，即Na+浓度减小，又因C(H+)*C(OH-)=10-14
故相应的C(H+)增大
答
加适量水后，原溶液中水解得到的HAC一定会有所电离
HAC=H+＋AC-所以离子浓度增大的是H+和AC-
答
B
CH3COONA + H2O = （可逆）CH3COOH + NAOH
加水稀释平衡正向移动,但是因为加入溶剂水,所以CH3COO-、CH3COOH、 NA+、OH-的浓度都是降低的
因为Kw=C(H+)*C(OH-)=10-14
OH-浓度降低,那么H+浓度就升高了