离子浓度的大小问题.将10ml 0.1mol/l的氨水和 6 ml 0.1mol/l的硫酸 混合后,再加入1ml 0.1mol/l的BaCl2溶液,溶液中4种离子浓度由大到小的顺序正确的是：A、NH4 SO4 H CL(都是离子...)B、SO4 NH4 H=OHC、NH4=SO4 H CLD、NH4 SO4 CL HA 为什么呢...我选的D..希望不吝赐教~我就没算出来...最后我只能得到 SO4是0.5 CL是0.2 H怎么算啊？
问题描述：
离子浓度的大小问题.
将10ml 0.1mol/l的氨水和 6 ml 0.1mol/l的硫酸 混合后,再加入1ml 0.1mol/l的BaCl2溶液,溶液中4种离子浓度由大到小的顺序正确的是：
A、NH4 SO4 H CL(都是离子...)
B、SO4 NH4 H=OH
C、NH4=SO4 H CL
D、NH4 SO4 CL H
A 为什么呢...我选的D..
希望不吝赐教~
我就没算出来...
最后我只能得到 SO4是0.5 CL是0.2 H怎么算啊？
答
你是不是算到最后发现H和Cl的量是一样的?
但是由于NH4水解,出来少量的H,所以H会略大于0.2mol.
所以就出来咯.
我们把mL看成L,比较好计算.
10L 0.1mol/L的氨水和 6L 0.1mol/L的硫酸
这里硫酸提供了1.2的H,被氨水消耗了1,剩下了0.2