不用任何试剂如何鉴别Na2CO3与HCl?求问为什么?用所给的两种溶液中一个（记为A）滴少量到另一溶液（记为B）中,如果立即产生气泡则滴入液A为Na2CO3,B为HCl.如果不产生气泡则A是HCl,B为Na2CO3为什么呢?
问题描述：
不用任何试剂如何鉴别Na2CO3与HCl?求问为什么?
用所给的两种溶液中一个（记为A）滴少量到另一溶液（记为B）中,如果立即产生气泡则滴入液A为Na2CO3,B为HCl.
如果不产生气泡则A是HCl,B为Na2CO3
为什么呢?
答
额
我估计是用化学方程式来解
从方程式我们能看出 要反应要2个HCL
那当HCL较少时反应不剧烈（缺少HCL）
答
先说碳酸电离时,两步电离是有先后的：
H2CO3 == H+ + HCO3-(先)
HCO3- == H+ + CO32-(后)
那么逆向思维,CO32-获得氢离子生成碳酸氢根和碳酸时也是有先后的,且正与上述过程相反,即：
H+ + CO32- == HCO3-(先,称为第一步）
H+ + HCO3- == H2CO3(后,称为第二步)
于是Na2CO3液滴滴入HCl溶液中时,氢离子多,第一步反应后还剩余就立即发生第二步反应,然后碳酸立即分解产生气泡.
而若是HCl液滴滴入Na2CO3溶液中,氢离子连第一步反应都不够应付,自然只会生成碳酸氢钠而不能立即产生气泡了.