C*M=1000*ρ*ω 即量浓度乘以摩尔质量等于1000乘以密度乘以质量分数.怎么的来的?各个数的单位是什么?

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• 物质的量浓度和溶质质量分数的关系体积为V mL,密度为ρ g／cm3的溶液,含有摩尔质量为M g／mol的溶质m g,溶质的质量分数为w,则溶质的物质的量浓度c与溶质的质量分数w的关系是什么?【提示】c＝n／V＝（m／M）／V＝m（aq）w／MV＝1000ρw／M【结果】w＝cM／1000ρ（ρ的单位为g／cm3）为什么到最后会出现一个1000?
• 物质的量浓度与质量分数（w）的换算公式：c=1000P×w/M物质的量浓度与溶解度（S）的换算公式：c=1000×P×（S/100+S）/Mc=1000(mL/L)*P(g/mL)V(L)/M(g/mol)V(L)+22400(g/mol)V(水)(L)P=为溶液的密度 w=质量分数 M=摩尔质量 c=物质的量浓度 S=溶解度式中C为标准状况下气体体积（L）,V（H2O）为水的体积（L）1000是什么来的?公式怎么变换?1000P×w 又是什么?为什么要×w……
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• 百分之九十八的硫酸配制ph为4的溶液10L怎么配?首先要计算Ph为4的溶液的浓度PH=-logC(H+)=4所以溶液H+离子的浓度为即C（H+）=10^-4 mol/L 硫酸溶液的浓度为5*10^-5mol/L 假设用X ml 98%的硫酸溶液配制 98%的硫酸的密度是1.84g/ml 根据硫酸质量不变 则X * 1.84 * 98%=10L * 1000 * 5*10^-5mol/L* 98x=27.2ml 需要98%的硫酸27.2ml 上面的式子中右面为什么要乘以1000；两边的单位消除后都是g
• 质量浓度和摩尔质量浓度换算中那个1000怎么理解KMnO4溶液质量浓度是0.002%,那它的摩尔质量浓度则为1000乘以0.002%除以158质量浓度和摩尔质量浓度的关系不是质量浓度=摩尔质量浓度乘以摩尔质量么?就是那个0.002%,这个挂个百分数我怎么理解,这是一道关于透光率的题,题目中提及KMnO4溶液质量浓度时只说是0.002%,并未提及单位,这个1000怎么理解~~~我要抱歉,我的信息有误,可能有误导大家,那个关系式应该是 质量浓度=物质的量浓度乘以摩尔质量,(即ρ=c×M) 而不是 质量浓度=摩尔质量浓度乘以摩尔质量 不存在摩尔质量浓度,只有质量摩尔浓度b那我有两个问题,1、这个质量浓度（也就是ρ）0.002%,在题上并没有给出单位,那质量浓度的单位有kg/L 也有g/L,我应该选哪个?2、这个0.002%=0.00002对么?不就是个质量浓度么,写成百分数形式是怎么回事?3、那个1000是怎么回事?
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• 质量浓度和密度的区别见大一医学教材《基础化学》,最近学习了（质量浓度）这一概念 B质量浓度＝B质量÷混合物体积 密度概念大家都知道 这两个概念的单位是相同的 但是区别在哪里?
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