求物质的量浓度c=1000pw/m,什么情况下要再除以10-3次方?

相关推荐

• 从百分比浓度化到物质的量浓度c=1000pw%/M为什么要乘以1000?
• 求物质的量浓度c=1000pw/m,什么情况下要再除以10-3次方?
• 物质的量浓度和溶质质量分数的关系c＝n／V＝（m／M）／V＝m（aq）w／MV＝1000ρw／M其中m代表什么?不是溶质么?为什么还要在第三步要乘上溶质的质量分数w?第四步为什么要乘上1000?这些单位不都是cm3吗?应该除以1000才对啊.
• 这个问题老师在课堂上说了,我没明白,1.25g的CuSO4·5H2O配置1L溶液后,求CuSO4在溶液中物质的量浓度.老师给的答案：C（CuSO4）=（25/250）/1L=0.1mol/L到这里我还明白,因为250是CuSO4·H2O的摩尔质量,用质量除以它然后得到物质的量,物质的量再除以溶液的体积就等于这个物质的量浓度了.这是课本上给的公式.2.现有0.1L的Na2CO3溶液,物质的量浓度为0.1mol/L,求这个溶液需要Na2CO3·10H2O的质量.老师给的答案：0.1*0.1*106=1.06g到这里我就不明白了.没错,物质的量浓度乘以溶液体积就等于溶液中溶质的物质的量,物质的量再乘以摩尔质量就等于质量了,但它的摩尔质量这回为什么就不算后面的·10H2O了呢?直接就是106是Na2CO3的摩尔质量,后面的没有算啊,为什么呢?学长,请告诉我一下第一次为什么算,和第二次为什么就不算了呢?
• 【求化学高手】有几个关于配制溶液的问题.为什么配制一定物质的量的浓度的氢氧化钠溶液的时候,没有等到溶液恢复室温就转移到容量瓶会引起C偏小呢?为什么NaCO3·10H2O失去部分结晶水,C会偏大呢?还有,明明溶质是 NaCO3,为什么有一道题叫我们算配制100ml 1mol/l 的NaCO3溶液时, 那个M是连10个H2O都算进去的呢?10% 氨水和30%等体积回合,所得溶液质量分数是大于还是小于20%?为什么?配制NaOH为例,摇匀后,液面是下降了,可是为什么不需要再滴加水呢?不是说算C的时候要按溶液体积来算吗?液面下降了,不是溶液体积下降了吗?
• 求物质的量浓度c=1000pw/m,什么情况下要再除以10-3次方?
• 常温下在27.5g水中溶解12.5gCuSO4.5H2O,恰好达到饱和,该溶液密度为1.21g/cm3溶液中的溶质是什么,是五水硫酸铜还是硫酸铜?其他关于溶解带有结晶水的物质的问题中的溶质又是什么?这道题中溶质的质量分数是什么?如果让算溶液中CuSO4的物质的量浓度的话,我是该用c=1000p.w/M算 还是先算出溶质的物质的量再除以这个溶液的总体积?
• 1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL,质量分数为63%的浓硝酸中1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中求它的物质的量浓度的时候：C(HNO3)=1000pW/M=1000*1.40*63%/63=14.0mol/L为什么要乘上质量分数63%?我是这样想的：1.40g/mL=1400g/L 1400g/L / 63g/mol = 200/9 mol/L好奇怪.
• 物质的量浓度c与溶质质量分数w的转化公式c=1000pw/M是怎样推导的呢?p是溶液的密度
• 1.25：8化简比