在一定量硫酸铝和硫酸锌中,硫酸离子物质的量共2摩尔,吕离子和锌离子物质的量比为2：3,求硫酸锌质量.请每一步详细讲解为什么硫酸铝与硫酸锌之比为1：硫酸离子的比为1：1呢？请速回答
问题描述：
在一定量硫酸铝和硫酸锌中,硫酸离子物质的量共2摩尔,吕离子和锌离子物质的量比为2：3,求硫酸锌质量.
请每一步详细讲解
为什么硫酸铝与硫酸锌之比为1：硫酸离子的比为1：1呢？
请速回答
答
忘了
答
Al2(So4)3.....xmol
ZnSO4.....ymol
3x+y=2
2x/y=2/3
x=1/3 y=1
m=n*M=(65+32+16*4)*1=161 g
答
硫酸锌的质量=硫酸锌的物质的量*（65+32+16*4）
设锌的物质的量为3x铝的为2x
则有3x+2x/2*3=2 mol
得x=1/3
硫酸锌物质的量为1 mol
所以 硫酸锌的质量为161
三楼是烂写的~怎么可能还有硫酸根离子之比呢?我这个是计算出来的~最原始~最准确~最易懂~你看得懂吗?
答
Al2(SO4)3 ZnSO4.
Al:Zn=2:3
则Al2(SO4)3:ZnSO4=1:3 则硫酸离子之比为 1:1
硫酸离子物质的量共2摩尔,
2/(1*3+3*1)=1/3
∴Al2(SO4)3物质的量为1/3*3=1mol. ZnSO4的物质的量为1/3*3=1mol.
硫酸锌质量=160g/mol * 1mol =160g
因为每1molAl2(SO4)3中含有3mol的SO4^2- ,而每1molZnSO4含有1mol的SO4^2-
Al2(SO4)3:ZnSO4=1:3 ∴ 硫酸离子之比为 1:1