将8克铁片放入100毫升硫酸铜溶液中,当溶液中的铜离子全部被还原时,铁片的质量变为8.2克,则原硫酸铜溶液的浓度时多少.拿个铁多出来的0.2G是不是过量的铁与足量硫酸铜反应,剩余铁的0.2G?还有为什么铜-铁=0.2G?

首先铁的质量增加的原因是铁与硫酸铜反应时自身溶解而析出铜，二者的差是0.2g，
设溶液中CuSO4的质量为m
CuSO4 + Fe====FeSO4 + Cu 固体增加量
160 56 64 64-56=8
m 8.2g-8g=0.2g
160/8=m/0.2g m=4g
所以硫酸铜溶液的浓度为：4g/100ml=0.04g/ml

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 固体质量增加
56 160 64 64-56=8
x 8.2g-8g=0.2g
160/x=8/0.2g
x=4g
不是 铜-铁=0.2g
4g/(160g/mol)=0.025mol
0.025mol/(0.1L)=0.25mol/L