关于AlCl3和NaOH反应向NaOH溶液中滴加AlCl,为什么最后会产生沉淀,不是NaOH始终过量吗?不考虑这个角度

情况一：向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，溶液中先后发生了两个反应：
⑴ 最初滴入NaOH溶液的一段时间，加入的全部NaOH均参与以下反应，直至AlCl3完全沉淀为止：
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓+ 3NaCl ①
⑵ 继续滴入NaOH溶液 ，NaOH开始与生成的Al(OH)3反应，直至沉淀全部溶
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O ②
情况二：向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液直至过量，溶液中同样会先后发生两个反应：
⑴ 最初滴入AlCl3 溶液的一段时间，加入的全部AlCl3 均参与以下反应，直至NaOH反应完全为止：
4 NaOH + AlCl3 = NaAlO2 + 2 H2O + 3NaCl ③
⑵ 继续滴入AlCl3溶液 ，AlCl3 开始与生成的NaAlO2发生双水解反应直至沉淀完全：
3 NaAlO2 + AlCl3 + 6 H2O = 4Al(OH)3↓+ 3 NaCl ④
情况三：当两种溶液以某种比例混合（如n (AlCl3)∶n (NaOH) = 2∶7）
此时无先后顺序可言，我们可以认为AlCl3与NaOH反应可能出现以下几种可能：或者只发生反应⑤生成Al(OH)3；或者只发生反应⑥生成NaAlO2；亦或者两个反应都发生，同时产生两种含在Al元素的产物。即：
AlCl3 + 3NaOH = Al (OH)3↓+ 3NaCl ⑤
AlCl3 + 4 NaOH = NaAlO2 + 2 H2O + 3NaCl ⑥
如上述反应⑤⑥所示：反应物相同，但因某反应物用量不同而生成不同产物的反应笔者称之为平行反应。

偏铝酸水解,或者是硬水中Ca Mg离子产生的沉淀