33.2gKCLO3和MnO2的混合物,加热一段时间后,质量变为28.4g.冷却后加水搅拌,溶解完全后过滤,在滤液中加硝酸银.滤纸伤的不溶物与足量的浓盐酸反应,可生成0.1mol Cl2,求1.KClO3的分解百分率2.可生成氯化银沉淀的质量

（33.2-28.4）×122.5/48=12.25g
0.1×87=8.7g
33.2-8.7=24.5g
1.KClO3的分解百分率为12.25/24.5=50%
2.可生成氯化银沉淀的质量143.5×12.25/122.5=14.35g

33.2-28.4为氧气的质量，为0.15mol氧气，则共有0.1mol氯酸钾发生反应。
与浓盐酸反应的为二氧化锰，摩尔量通过化学方程式推出仍旧为0.1摩尔，质量为8.7克。
33.2-8.7等于24.5克。则推出氯酸钾总共有0.2摩尔。分解率为0.1除以0.2等于50%。
生成的硝酸银为0.1摩尔，质量为14.35克。

向其中分别加入BaNo3，有白色沉淀的就是稀硫酸再向剩下的分别加入Agcl，有白色沉淀的是稀盐酸最后一个就是稀硝酸啦 。 各取少量，分别滴加少量

m(O2)=33.2-28.4=4.8g
m(KClO3分解)=122.5*4.8/48=12.25g
m(KClO3)+m(MnO2)=33.2g
5[m(KClO3)-12.25]/122.5 + 2m(MnO2)/87 = 0.1*2 = 0.2
求解即可

（2）氯酸钾分2KClO3＝(Δ/MnO2)＝2KCl＋3O2↑Δm＝m(O2)＝33.2－28.4＝4.8g则n(O2)＝0.15mol推得n(KCl)＝0.15×2/3＝0.1mol加水后,滤液中溶解有生成的KCl,则生成AgCl沉淀物质的量与KCl相同.n(AgCl)＝0.1mol m(...