有关元素周期表中的几个问题①为什么在同一周期,不同的元素,随着原子序数的增大,其半径越来越小?②在同一族中,元素的原子半径变化的规律是（解释）?③什么元素原子半径最大,什么元素原子半径最小（怎么辨别）?
问题描述：
有关元素周期表中的几个问题
①为什么在同一周期,不同的元素,随着原子序数的增大,其半径越来越小?
②在同一族中,元素的原子半径变化的规律是（解释）?
③什么元素原子半径最大,什么元素原子半径最小（怎么辨别）?
答
1.因为原子的质子数会逐渐增加，因为同周期的电子层数一样，因此质子数越大，对电子的引力越大，所以半径会越小。
2. 同一族中，原子半径随着原子序数的增加而增大。如果粒子的电子构型相同，则阴离子的半径比阳离子大，且半径随着电荷数的增加而减小。（如O2->F->Na+>Mg2+）
3.同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减；
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。
答
1.同一周期原子序数每增加1,核内质子增加1,而核内质子增加,会使原子核对核外电子的吸引力增加,使核外电子更加靠近原子核,使得原子半径缩小.核外电子虽然增加一个,但是并没有增加电子层数,因此对原子半径的扩大并没有...