能说明元素X的原子得电子能力强于元素Y的原子的事实是（ ）A. 元素周期表中元素X位于元素Y的上一个周期B. 元素X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸C. 分别加热H2X、HY至500℃，只有HY发生分解D. 元素X与Y同主族，相同温度时其单质与铜反应分别生成Cu2X和CuY
问题描述：
能说明元素X的原子得电子能力强于元素Y的原子的事实是（ ）
A. 元素周期表中元素X位于元素Y的上一个周期
B. 元素X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸
C. 分别加热H2X、HY至500℃，只有HY发生分解
D. 元素X与Y同主族，相同温度时其单质与铜反应分别生成Cu2X和CuY
答
A．同主族元素自上而下非金属性减弱，不是同主族则不一定，如非金属性：O＞P，故A错误；
B．最高价含氧酸酸性越强，非金属性越强，不是最高价含氧酸不一定，如酸性：碳酸＞HClO，故B错误；
C．加热H2X、HY至500℃，只有HY发生分解，说明HX更稳定，X元素的非金属性更强，故C正确；
D．单质与铜反应分别生成Cu2X和CuY，Y单质与铜反应得到高价态Cu，则Y的非金属性更强，故D错误；
故选C．
答案解析：A．同主族元素自上而下非金属性减弱，不是同主族则不一定；
B．最高价含氧酸酸性越强，非金属性越强，不是最高价含氧酸不一定；
C．分解温度越高，氢化物越稳定，中心元素的非金属性越强；
D．与变价金属反应生成高价态Cu的化合物的元素非金属性更强．
考试点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．
知识点：本题考查非金属性强弱比较规律，难度中等，注意归纳总结非金属性强弱比较规律：非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸的酸性强弱、离子的还原性强弱、氢化物的稳定性、反应的难易程度等来判断原子的得电子能力强弱等．