在元素周期表中,含有元素类别最多的是第_____列,形成化合物最多的是第_____列,氧族元素是第____列.

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• 镭是元素周期表中第7周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是（　　） A.在化合物中呈+2价 B.单质能与水反应放出氢气 C.氢氧化镭比氢氧化钙的碱性弱 D.碳酸镭难溶于水
• X、Y、Z、W 是原子序数依次递增的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁是它们两两组合而成的化合物，且能发生甲+乙=丙+丁的反应，乙、丙、丁的化学式分别为Y2Z、YW2、ZX4，丁的结构类似甲烷，0.1 mol•L-1 甲的水溶液pH 为1（25℃）.下列说法正确的是（　　）A. 原子半径：W＞Z＞Y＞XB. Y 元素在周期表中的位置为第三周期第ⅡA 族C. 丁的稳定性大于甲烷D. 0.1 mol•L-1 甲的水溶液中，由水电离产生的c（H+）=0.1 mol•L-1
• 在探索生命奥秘的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的关系．约占人体总质量99.97%的11种宏量元素，全部位于周期表前20号元素之内，其余0.03%是由10多种人体不可缺少的微量元素组成．在微量元素中，只有F和Si位于短周期，其余均属第1长周期．在宏量元素中，除H、N、P外，在现用周期表的其余元素中（写出元素符号）：（1）原子最外层电子数是最内层电子数2倍的是______．（2）能显示化合价最多的元素是______，跟它处在同一周期的还有一种非金属元素是______．（3）原子半径最大的是______，它的相邻元素是______．（4）剩余的两种元素，它们的离子电子层结构相同，且带电量也相同，但符号相反，这两种元素是______和______．（5）氨基酸的主要组成元素为______．
• 有ABCD四种元素,它们的原子序数依次增大,但均小于18,（A和B在同一周期,A的电子式为A,B原子L层的电子数是K层的3倍；0.1molC单质从酸中置换出2.24L氢气（标准状况下）,同时变成Ne的电子层结构；D离子的半径比C离子的小,D离子与B离子的电子层结构相同,（1）写出A、B、C、D元素的名称：A B C D （2）D元素在周期表中属第 周期第 族（3）用电子式表示A的气态氢化物的形成过程 （4）A和B的单质充分反应生成的化合物的结构式 （5）四种元素中 的最高价氧化物的水化物既能溶于酸又能溶于碱,溶于NaOH溶液的化学方程式为
• A.B.C.D.E.属于短周期元素,且原子序数依次增大已知A与E同主族,BCDE同周期,A与B可形成两种离子化合物甲与乙,在甲中A,B离子的电子层结构相同；C的简单离子半径是同周期所有离子中最小的,高纯度的D单质可制造芯片,又知CD的单质都能与强碱溶液反应.写出A,B,D的元素符号；乙的化学式E元素在周期表中的位置是第——周期,第——族C单质与NaoH溶液反应的离子方程是————?举出C单质在工业上的一种重要用途（用化学方程式表示）
• 短周期主族元素A,B,C,D,E,F,G的原子序数依次增大,A和B形成4个原子核的分子,且两种分子均含有10个电子.D的阳离子的电子层结构与氦相同,且与A同主族.E的氧化物的水化物既能溶于强酸也能溶于强碱.F的常见氧化物有两种,其中一种能使品红溶液褪色.（1）G在周期表中的位置是第( )周期第（ ）族.其单质与水反应的方程式是（ )(2)C和D可形成原子个数比为1：1的化合物甲,甲是_____(填离子或共价)化合物,电子式是（ ）D和F能形成离子化合物,用电子式表示该化合物的形成过程___________________(3)E的氧化物的水化物溶于盐酸的离子方程式为____________________________G单质与水反应的离子方程式为__________________________________________
• X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质.已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己； 0.1mol•L-1丁溶液的pH为13（25℃）.下列说法正确的是（　　）A. 原子半径：W＞Z＞Y＞XB. Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族C. 1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子D. 1.0L0.1mol•L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1mol
• 某元素R的核外电子数等于核内中子数，取该元素单质5.6g跟氧气充分反应，可得到12g化合物RO2，则该种元素R在周期表中的位置是（　　）A. 第ⅤA族B. 第ⅥA族C. 第二周期D. 第三周期
• 在人类已知的化合物中，数量最多的是（　　） A.过渡元素形成的化合物 B.第ⅢA族元素形成的化合物 C.第ⅦA族元素形成的化合物 D.第ⅣA族元素形成的化合物
• 已知X、Y、Z、W是元素周期表中前20号元素，其中Y和W处于相同周期，且能形成一种常被称为“臭碱”的化合物Y2W．X、Y、Z是金属元素，且原子序数依次增大，若由这3种元素构成的单质的物质的量记为n（X）、n（Y）、n（Z），它们与足量盐酸反应产生H2的体积（标准状况下）记为V（H2）X、V（H2）Y、V（H2）Z，且有下列关系：n（X）=n（Y）=（n）Z，2V（H2）X=V（H2）Y+V（H2）Z．试根据上述信息回答下列问题：（1）Y2W的电子式为______，用离子方程式表示Y2W被称为“臭碱”的原因：______．（2）若Z为第3周期元素，则X在元素周期表中的位置是，单质X与单质Z的化学性质相似，试写出单质X与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：______．（3）若Z为第4周期元素，用化学方程式表示工业上制备单质Y的方法：______．已知Y的氢化物能与水剧烈反应生成一种气体单质，当有33.6L（标准状况下）气体生成时，反应中转移的电子数为______．
• 现行元素周期表中，形成化合物种类最多的元素是（　　）A. CB. NC. OD. Fe
• 形成化合物种类最多的两种元素是?