恒温下将8molSO2和4 mol O2混合,在一密闭容器中反应,达到平衡时SO2占混合气体总体积的40%.反应前密闭容器中的压强为3*10的五次方Pa
问题描述：
恒温下将8molSO2和4 mol O2混合,在一密闭容器中反应,达到平衡时SO2占混合气体总体积的40%.反应前密闭容器中的压强为3*10的五次方Pa
求1.平衡时SO2的物质的量 2.SO2的转化率 3.平衡时混合气体的总压强（容器容积恒定）
答
2SO2+O2==2SO3
2 12
x0.5x x
8-x 4-0.5x x
(8-x)/(8-x+4-0.5x+x)==40%
x ==4 即反应了 4 mol SO2
则平衡时 SO2 有 8-4==4 mol
SO2转换率===4/8==50%
体积不变,压强和气体物质的量成正比
平衡后有 8-x+4-0.5x+x==10 mol
反应前有 8+4==12 mol
则P：3*10^5 ==10 ：12P==2.5*10^5Pa