实验室需要用规格为125毫升集气瓶盛的氧气8瓶,则至少需分解多少克高锰酸钾（氧气袋的密度为1.43克/升）

分类: 作业答案 • 2021-12-20 05:15:45

问题描述：

答

总共需要的氧气体积为125*8=1000ml=1L
高锰酸钾分解的方程式为2KMnO4==加热==K2MnO4+MnO2+O2↑
氧气的物质的量为1.43/32=0.045mol
所以高锰酸钾的物质的量为0.09mol
高锰酸钾的质量为0.09*158=14.22g

答

8瓶氧气的体积是125*8=1000mL=1L
O2的质量是m=ρV=1.43*1=1.43g
设需要高锰酸钾的质量为x.
2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x 1.43g
316/x=32/1.43
x=14.1g
答：至少需要分解14.1g高锰酸钾.