常见的吸热和放热的化学反应有哪些如题.举例说下 顺便说说化学方程式.还有 反应物要常见的补充说下 反应条件是在常温常压下的不用加热什么的。

放热反应1.所有物质在氧气中的燃烧或爆炸反应
Mg+O2=点燃==2MgO
2Al+3O2==点燃==2Al2O3
3Fe+2O2==点燃===Fe3O4
2P+5O2==点燃==2P2O5
S+O2==点燃==SO2
C+O2==点燃==CO2
这些反应伴随发光发热，都属于放热反应。
2.较强酸的酸酐（酸性氧化物）或较强碱的碱性氧化物和水的反应。
SO3+H2O===H2SO4（猛烈化合，强放热，喷溅沸腾）
P2O5+3H2O===2H3PO4（剧烈反应）
CaO+H2O===Ca（OH）2（沸腾）
K2O+H2O===2KOH（剧烈放热）
Na2O+H2O===2NaOH（剧烈）
BaO+H2O===Ba（OH）2（红热，激烈发热）
3.活泼金属和某些浓强酸反应
2Al + 6HCl（浓）=== 2AlCl3 + 3H2（试管璧很烫，反应激烈）
Mg + 2 HCl（浓）=== MgCl2 + H2（很激烈，甚至爆炸，强放热）
4.酸碱的中和反应：
如将H2SO4和KOH溶液混合，试管璧温度上升。
5.多数化合反应都会伴随热量释放。
吸热反应：
1.物质的分解反应常常需要吸收热量。
BaCO3==1360度==BaO + CO2
H2SO3==加热===SO2+H2O
2.碳酸氢铵和酸的反应，吸热
2NH4HCO3+2HCl===2NH4Cl+CO2+H2O（试管壁很凉，温度下降）
3.铵盐晶体和固体碱一起在烧饼中混合搅拌。
NH4Cl（固体） + Ba(OH)2. 8H2O（固体）===BaCl2+ NH3 + 9H2O（将含少量水的玻璃片放在此烧杯下，可见水结为冰）

是否放热主要是看反应物的总能是否大于生成物的总能：
反应物的总能量大于生成物，放热
反应物的总能量小于生成物，吸热
吸热反应：
①几个常见的反应，如：
2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O
C+H2O(g)=CO+H2
②多数的分解反应，如：
CaCO3=（高温）CaO+CO2↑
CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O
③一些物质的溶解，如硝酸铵溶解等。
放热反应：
放热反应包括：燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应,如：
C+O2=（点燃）CO2
HCl+NaOH=NaCl+H2O
2Al+3O2=2Al2O3

放热反应1.所有物质在氧气中的燃烧或爆炸反应
Mg+O2=点燃==2MgO
2Al+3O2==点燃==2Al2O3
3Fe+2O2==点燃===Fe3O4
2P+5O2==点燃==2P2O5
S+O2==点燃==SO2
C+O2==点燃==CO2
这些反应伴随发光发热,都属于放热反应.
2.较强酸的酸酐（酸性氧化物）或较强碱的碱性氧化物和水的反应.
SO3+H2O===H2SO4（猛烈化合,强放热,喷溅沸腾）
P2O5+3H2O===2H3PO4（剧烈反应）
CaO+H2O===Ca（OH）2（沸腾）
K2O+H2O===2KOH（剧烈放热）
Na2O+H2O===2NaOH（剧烈）
BaO+H2O===Ba（OH）2（红热,激烈发热）
3.活泼金属和某些浓强酸反应
2Al + 6HCl（浓）=== 2AlCl3 + 3H2（试管璧很烫,反应激烈）
Mg + 2 HCl（浓）=== MgCl2 + H2（很激烈,甚至爆炸,强放热）
4.酸碱的中和反应：
如将H2SO4和KOH溶液混合,试管璧温度上升.
5.多数化合反应都会伴随热量释放.
吸热反应：
1.物质的分解反应常常需要吸收热量.
BaCO3==1360度==BaO + CO2
H2SO3==加热===SO2+H2O
2.碳酸氢铵和酸的反应,吸热
2NH4HCO3+2HCl===2NH4Cl+CO2+H2O（试管壁很凉,温度下降）
3.铵盐晶体和固体碱一起在烧饼中混合搅拌.
NH4Cl（固体） + Ba(OH)2.8H2O（固体）===BaCl2+ NH3 + 9H2O（将含少量水的玻璃片放在此烧杯下,可见水结为冰）