测定锌的Ar设计一个粗略测定锌（二价金属）的相对原子质量的实验.实验室环境条件：25℃,1.01×100000Pa.仪器及材料：大试管一支（容量约50ml）,500ml锥形瓶一个,500ml量筒一支,玻璃导管,橡皮管,橡皮塞,铁架台（含铁夹）,w克锌（w＜1克）,足量稀硫酸,水,若实验测出的氢气的体积为V ml,写出计算锌的相对原子质量的计算式答案是M=（w/V）×（298×1000×22.4 / 273）怎么得来的？
问题描述：
测定锌的Ar
设计一个粗略测定锌（二价金属）的相对原子质量的实验.实验室环境条件：25℃,1.01×100000Pa.仪器及材料：大试管一支（容量约50ml）,500ml锥形瓶一个,500ml量筒一支,玻璃导管,橡皮管,橡皮塞,铁架台（含铁夹）,w克锌（w＜1克）,足量稀硫酸,水,
若实验测出的氢气的体积为V ml,写出计算锌的相对原子质量的计算式
答案是M=（w/V）×（298×1000×22.4 / 273）
怎么得来的？
答
解设锌的相对原子质量为X
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
X 2
wg V*H密度
求出X（X＼2＝wg＼V＊H密度）
X就是锌的相对原子质量
答
感觉很复杂啊.
我的思路基本是这样的,知道了氢气的体积可以通过PV=nRT（克拉伯龙方程）,算出氢气的量,进而通过化学方式算出锌的量,最后用锌的总质量除它的数量就是每个原子的真实质量,最后再除以一个碳-12原子真实质量的十二分之一就可以粗略得出锌的Ar了.
答案不是我这样考虑的.
答案是结合了楼上的方程式,加上一个推导式,你们好像学习过标准状况下PVT=PVT这样一个结论吧.
如果有,楼上的答案基本已经出来了,只是楼上给出的氢气的体积不准确,而且氢气的密度就没告诉而已.
答案是先把氢气转化为标准状况,算出它的体积,然后22.4MOL/L是个标况常量,这样就知道了氢气的摩尔数,然后乘2就是它的真实质量.
然后你在计算过程中把单位换算正确,基本就没问题了吧.
时间久了,具体的一些细节记不清楚了,