化学：常温下饱和石灰水溶液的pH=13 密度为1克/毫升,计算熟石灰的溶解度.

ph为13 是说明溶液中的氢氧根离子浓度是0.1mol/L 说明氢氧化钙的浓度是0.05mol/L
设溶液的体积为一升
可据此算出溶液中的氢氧化钙的物质的量 在求出溶液中的氢氧化钙的质量
在根据体积和密度算出溶液的质量
根据溶解度公式求溶解度
计算方法应该是这样的 不好意思 溶解度公式我忘了 没法算

设熟石灰的溶解度为xmol/L
Ca(OH)2(s) ⇋ Ca2+ + 2OH-
x 2x
pH=13 可求出[OH-]=0.1mol/L，即2x=0.1，所以得x=0.05mol/L
若用100g水中所含溶质质量表示，计算如下：
每升溶液质量m(溶液)=dv=1g/mL*1L=1000g，
所含溶质（即Ca(OH)2）的质量m(溶质)=xM=0.05*74=3.7g，含水质量m(水)=1000-3.7=996.3g
设溶解度为s/100gH2O
则s/3.7=100/996.3，解得s=0.371g

（1） pH=13 [OH-]=0.1mol/L,
Ca(OH)2(s) = Ca2+ + 2OH-
1mol 2mol
c( Ca(OH)2 ) = 0.05mol/L
（2）取1L溶液为研究对象：
溶液质量m(溶液)=1g/mL*1000mL =1000g,
溶质（即Ca(OH)2）的质量m(溶质)=0.05mol*74g/mol =3.7g
则水的质量为m(水)=1000-3.7=996.3g
（3）设 Ca(OH)2溶解度为s 根据溶解度定义：
有 s/100g =3.7g /996.3g ,
s=0.371g