下列离子不会破坏水的电离平衡的离子是 A ClO- B Cu2+ C OH- D K+ 告诉下原因

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• 醋酸溶液中存在电离平衡：CH3 COOH→H++CH3 COO-，下列叙述不正确的是（　　）A. CH3 COOH 溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）═c（OH-）+c（CH3 COO-）B. 0.1 mol•L-1的CH3 COOH 溶液加水稀释，溶液中c（OH-）减小C. CH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动D. 常温下，pH=2的CH3COOH 溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
• 1 、 分别将含有 ClO-,Cu2+,OH-,K+,离子的电解质加入到水中,不会破坏水的电离平衡的是?2、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为减缓反应速率,且不影响生成氢气总量,可加入适量的?a.NaOH固体,b.H2O,c.NH4Cl固体 d.CH3COONa固体,e.NaNO3固体 f.KCl溶液 （多选）一定要说出解题思路和不选原因,
• 下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是（　　）A. Zn2+、Ag+、HCO3-、Cl-、PO43-、SO42-B. Fe3+、Br-、Al3+、H+、CO32-、H2PO4-C. Ag+、SO32-、SiO32-、Fe2+、S2-D. Fe2+、ClO-、OH-、HS-、Cu2+、HSO3-
• 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）A. pH=1的溶液中：NH+4、Na+、I-、NO-3B. 由水电离的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C. 能使甲基橙变红的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D. c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-
• 下列离子中不会破坏水的电离平衡的是A.ClO— B.Cu2+ C.OH— D.K+ 是
• 一道化学选择,下列离子中不会破坏水的电离平衡的是 A.ClO— B.Cu2+ C.OH— D.K+
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• 化学电离平衡1,Fe离子和CO3离子在水中发生双水解为什么生成CO2而不是HCO3?2,盐溶液中弱碱阳离子和弱酸根阴离子发生水解为什么能促进水解呢?虽然消耗了OH—或者H+,但是也生成了OH—或者H+啊?3已知某溶液中只存在OH-,H+,NH4,CL-四种离子,经过同学测定浓度关系如下,其中不可能的是?A Cl->NH4+>H+>OH-B Cl-=NH4+>H+>OH-C OH->H+>Cl->NH44,能说明氨水是弱碱的事实是A氨水具有挥发性B,1mol/L的氨水溶液PH=10C,1mol/L的NH4CL的溶液PH=5.D,氨水与ALCL3溶液反应生成AL（OH）3请解释下B,C,D的原因5
• 下列各离子均为含有10个电子的微粒, 其中不会破坏水电离平衡的是①R②R+③R2+④R3+⑤RH4+⑥RH(R表示不同的元素)   A. ②③⑤ B. ②③⑥ C. ②③ D. ②
• 下列微粒的大量加入不能破坏水的电离平衡的是 A.（I-) B.F-