某化合物在空气中完全燃烧,生成二氧化碳和氺.已知每个该化合物的分子和3个氧分子作用,生成2个二氧化碳分子和3个氺分子,则这种化合物中应包含几种元素?分子中各原子个数应为多少?请写下步骤怎么算的,

写出半个方程式：？+3O2=2CO2+3H2O
生成物*有7个氧原子，目前的反应物中只有6个氧原子，所以另一种反应物中肯定有一个氧原子，也就有氧元素，同理，碳元素和氢元素都来自未知的反应物，共有4个碳原子，6个氢原子，所以另一种反应物是C4H6O,各个原子数也出来了

C2H6O 酒精 写个化学方程式 根据各种原子的个数配下

设这个化合物为X
X+3O2==2CO2+3H2O
因为物质&原子守恒
所以X有C.H.O三种元素
1个O，2个C，6个H

不知道你学过没有啊，这个问题要根据原子守恒来解。该化合物有三种元素，即碳元素、氢元素和氧元素，碳原子个数为2个，氢原子个数为6个，氧原子为一个。
具体你可以这么做：反应后有2个碳原子、6个氢原子、7个氧原子。所以相应的反应后前也应该有相应的这么多种类和数量的原子，3个氧气已经占了6个氧原子，所以剩下的原子组成了该化合物，2个碳原子和六个氢原子和一个氧原子。

该化合物应包含C、H、O三种元素,该化合物为C2H6O.解题过程如下：设该化合物为R,则依题意,有R+3O2=2CO2+3H2O,根据质量守恒定律,方程左右两边各元素原子个数应该相等有C左边没有,右边两个,H左边没有,右边两个,氧,左边...

这个你可以跟据质量守衡和原子守衡定律做…由生成物有二个C六个H七个O可知，反应物中也有二个C六个H七个O去掉参加反应的六个O可知化合物中有二个C六个H一个O既C2H6O也就是乙醇，反应方程式：C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O