一定质量的硝酸钾溶液,保持温度不变,进行下列实验溶液甲（蒸发5g水,析出1g晶体)→溶液乙（蒸发5g水,析出2g晶体）→溶液丙（蒸发5g水,析出ag晶体）→溶液丁.则一定是不饱和溶液的是?（为什么饱和溶液应该是蒸发5g水,析出2g晶体?）
问题描述：
一定质量的硝酸钾溶液,保持温度不变,进行下列实验
溶液甲（蒸发5g水,析出1g晶体)→溶液乙（蒸发5g水,析出2g晶体）→溶液丙（蒸发5g水,析出ag晶体）→溶液丁.
则一定是不饱和溶液的是?（为什么饱和溶液应该是蒸发5g水,析出2g晶体?）
答
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。 这道题想复杂就没意思了，其实无非就是要说明，在同一温度下，某种溶质还能继续溶解的溶液(即尚未达到该溶质的溶解度的溶液)，称“不饱和溶液”，这道题的题眼是判断不饱和溶液，相同液体蒸发出相同质量的水，而乙结出晶体质量大于甲，故甲溶液还未达到饱和。楼上正解
答
跟硝酸钾的溶解度有关 不过此题与这个无关
第一次析出1g 是因为还不是饱和溶液 因此蒸发了一部分才饱和于是开始析出晶体此后该溶液一直是饱和溶液。故乙、丙、丁均为饱和 一定不饱和的是甲
答
因为 在有水蒸发过程有晶体析出 那么析出后的溶液一定是饱和溶液
而溶液乙 是饱和溶液 再蒸发析出的晶体量 比 甲 多 所以 甲 为不饱和溶液
这个题还有追问吧 a 应该等于2