工业合成氨：N2+3H2=高温、高压、催化剂=2NH3（可逆反应）,正反应是放热反应,1mol N2转化为NH3,放出92kj.如果在密闭容器中进行,错误的是A.使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率B.1molN2和4molH2混合进行反应,放出热量为92kjC.增大廉价原料N2的浓度,可提高成本高的H2的转化率,从而降低产品NH3的成本D.达到平衡时N2和NH3的浓度比为1 ：2
问题描述：
工业合成氨：N2+3H2=高温、高压、催化剂=2NH3（可逆反应）,正反应是放热反应,1mol N2
转化为NH3,放出92kj.如果在密闭容器中进行,错误的是
A.使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率
B.1molN2和4molH2混合进行反应,放出热量为92kj
C.增大廉价原料N2的浓度,可提高成本高的H2的转化率,从而降低产品NH3的成本
D.达到平衡时N2和NH3的浓度比为1 ：2
答
BD
B,该反应为可逆反应,反应不完全,小于92kj
D,平衡浓度未在题目中提出