以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是（　　）A. 镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用B. 未通电前上述电镀装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程C. 电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D. 因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系

A、镀锌层破损后，能形成锌铁原电池，铁为正极，锌为负极，同样起到保护铁的作用，故A错误；
B、未通电前上述镀锌装置可构成原电池，因原电池反应与电镀时所发生的反应为不同的两个反应，故电镀过程不是该原电池的充电过程，故B错误；
C、电镀时保持电流恒定，即单位时间内转移的电子数恒定，则消耗的反应物与产生的生成物的量恒定，也就是反应速率恒定，与温度无关，故C正确；
D、电解过程中确实存在电能转化成热能的情况，但电镀时通过的电量与析出的锌的量存在确定的关系，与能量的其他转化无关，故D错误；
故选C．
答案解析：A、镀锌铁制品的镀层破损后，易形成Zn-Fe原电池，Zn作负极优先被腐蚀，铁制品仍能受到保护；
B、根据Zn的金属性强于Fe，未通电前上述镀锌装置可构成原电池，其正极反应为：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-，与电镀时所发生的反应为不同的两个反应，故电镀过程不是该原电池的充电过程；
C、电镀时保持单位时间内转移的电子数恒定，则消耗的反应物与产生的生成物的量恒定，也就是反应速率恒定，与温度无关；
D、电镀时，每转移2mol电子析出1molZn，通过的电量与析出的锌的量存在确定的关系，与能量的其他转化无关．
考试点：电解原理．
知识点：此题考查了原电池与电解池的工作原理及应用．重在突出应用及电路中的电量与析出物质的守恒关系，解答本题时应明确电池或电解工作原理，对于其应用也要掌握．