原电池,其电极分别为Ag20和Zn,电解质溶液为KOH.电极总反应时为Ag20+h20+Zn==ZN(oh)2+2Ag 正负极是什么?阴阳极是什么?工作时正极区溶液ph增大,这句话怎么理解啊?还有,像一般这种题目,问哪个极PH增大还是变小有什么诀窍啊?
问题描述：
原电池,其电极分别为Ag20和Zn,电解质溶液为KOH.电极总反应时为
Ag20+h20+Zn==ZN(oh)2+2Ag
正负极是什么?阴阳极是什么?
工作时正极区溶液ph增大,这句话怎么理解啊?
还有,像一般这种题目,问哪个极PH增大还是变小有什么诀窍啊?
答
负极发生氧化反应，化合价升高，所以一定是Zn为负极
Ag2O是正极，正极发生的反应是 Ag2O + H2O +2e-==2Ag + 2OH- 正极有OH-生成，所以PH一定会变大
答
原电池不存在阴阳极,叫正负极,负极失去电子所以Zn参加的反应时负极,Zn+2OH--2e==ZN(oh)2正极得到电子Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH-正极产生了2OH-所以PH变大,这类题目主要还是掌握其电极反应式,然后进行判断